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D 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D 11.B 12.C 13.C 14.(1)D (2)C2H8N2,(CH3)2N―NH2 (3) B D (4)A 【查看更多】

（7分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲（金屬元素）、乙（非金屬元素）兩種元素的原子個數比分別為1：1和1：2。高溫煅燒A、B時，產物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據以上信息填寫下列空白：

（1）A的化學式是

（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是

（3）甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是

（4）往G溶液中加入NaOH溶液發生的現象是，

寫出該反應的化學方程式、。

（5）工業上用D制E時，在原料氣相同的情況下，測得壓強對D平衡轉化率的影響見下表：根據表中數據，考慮綜合經濟效益，你認為該反應應在下列哪中壓強下進行最為有利：。

	0.1MPa	0.5MPa[	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%[	99.7%	99.9%[來
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

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（7分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲（金屬元素）、乙（非金屬元素）兩種元素的原子個數比分別為1：1和1：2。高溫煅燒A、B時，產物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據以上信息填寫下列空白：

（1）A的化學式是

（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是

（3）甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是

（4）往G溶液中加入NaOH溶液發生的現象是，

寫出該反應的化學方程式、。

（5）工業上用D制E時，在原料氣相同的情況下，測得壓強對D平衡轉化率的影響見下表：根據表中數據，考慮綜合經濟效益，你認為該反應應在下列哪中壓強下進行最為有利：。

	0.1MPa	0.5MPa[	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%[	99.7%	99.9%[來
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

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A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲（金屬元素）、乙（非金屬元素）兩種元素的原子個數比分別為1：1和1：2。高溫煅燒A、B時，產物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據以上信息填寫下列空白：

（1）A的化學式是

（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是

（3）甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是

（4）往G溶液中加入NaOH溶液發生的現象是

寫出該反應的化學方程式、

。

（5）工業上用D制E時，在原料氣相同的情況下，測得壓強對D平衡轉化率的影響見下表：根據表中數據，考慮綜合經濟效益，你認為該反應應在下列哪中壓強下進行最為有利： Mpa。

	0.1MPa	0.5MPa	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

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鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

（1）基態鉻原子的價電子排布式為。

（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO₂Cl₂的反應為：K₂Cr₂O₂+3CCl₄ 2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）。

②常溫時CrO₂Cl₂是一種易溶于CCl₄的液體，則固態CrO₂Cl₂屬于晶體。

③COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個數比為。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^－²nm和7.8×10^－²nm。則熔點：NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其結構如圖。下列說法不正確的是（填標號）。

A．該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵

B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp³

C．該復合物中只有CO和H₂O作為配位體

D．CO與N₂的價電子總數相同，其結構為C=O

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是。

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X、Y、Z為原子序數由小到大排列的三種短周期元素．已知：X、Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；Y與Z同主族；XY₂是非極性分子，其晶體可用作人工降雨．請回答：
（1）寫出XY₂分子的電子式______．
（2）Z的最高價氧化物對應水化物W是重要的化工原料．W的化學式為______．
工業制造W的生產過程主要分為三個階段．
①在 101kPa時，3.2g Z的固體單質完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫出能夠表示該固體單質燃燒熱的熱化學方程式______．
②在接觸氧化階段，為提高ZY₂的轉化率，從理論上判斷，應選擇的條件是低溫和高壓．從下表給出不同溫度、壓強下ZY₂平衡轉化率的實驗數據進行分析，結合工業生產的實際，應選擇的適合的溫度和壓強是______（選填字母）．
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa

壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收階段，為盡可能提高ZY₃的吸收效率，工業上選擇的吸收劑是（選填字母）______．
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．濃氨水
（3）已知X與XY都是工業上常用的還原劑．
①寫出X單質與W的濃溶液反應的化學方程式______．
②500℃，11.2L（標準狀況）ZY₂在催化劑作用下與XY發生化學反應．若有2×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是______．

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