題目列表(包括答案和解析)
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20℃時，向50.0 mL 1.00 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加75.0 mL 1.00 mol/L的鹽酸，在液面上收集所產(chǎn)生的氣體，收集的氣體經(jīng)干燥后換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 | |
A． |
840 mL |
B． |
560 mL |
C． |
小于840 mL，大于560 mL |
D． |
略小于560 mL |
（1）需用膽礬______g。
（2）用一臺天平先稱量一只未知的空燒杯，試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來（現(xiàn)有砝碼50 g、20 g、20 g、10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共計12個）最終稱得空燒杯為38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下為“↑↓”）。
砝碼 |
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添加 順序 |
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（3）然后稱量到所需質(zhì)量（燒杯+膽礬）。
將___________的砝碼退下來，再添上______砝碼后，向燒杯中加膽礬到平衡為止。
（4）配制方法設(shè)計五個操作：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。
②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2～3 cm。
③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。
④在燒杯加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。
試用以上順序編出正確順序___________。
（5）a.定容時俯視刻度線。b.定容時仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。
其中使實驗結(jié)果偏高的有___________。
（1）需用膽礬____________g。
（2）用一臺天平先稱量一只未知的空燒杯，試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來（現(xiàn)有砝碼50 g、20 g、20 g、?10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、?50 mg共計12個）最終稱得空燒杯為38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下為“↑↓”）。
砝碼 |
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添加順序 |
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（3）然后稱量到所需質(zhì)量（燒杯+膽礬）
將____________的砝碼退下來，再添上____________砝碼后，向燒杯中加膽礬到平衡為止。
（4）配制方法設(shè)計五個操作：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。
②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2—3 cm。
③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。
④在燒杯加入少量的水，小心洗滌2—3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。
試用以上順序編出正確順序______________。
（5）a.定容時俯視刻度線。b.定容時仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。
其中使實驗結(jié)果偏高的有哪一些？
下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
⑴ 儀器A的名稱是 ；
⑵ 鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為 mL，滴定后讀數(shù)為 mL 。
⑶ 某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是 mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
| 實驗 編號 | 待測NaOH溶液的體積（mL） | 滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（mL） | 滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（mL） |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；
D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________
⑸用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時____手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的 ，_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到 為止,可判斷滴定到達終點。
下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
⑴ 儀器A的名稱是 ；
⑵ 鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為 mL，滴定后讀數(shù)為 mL 。
⑶ 某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是 mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
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實驗 編號 |
待測NaOH溶液的體積（mL） |
滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（mL） |
滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（mL） |
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1 |
20.00 |
1.20 |
23.22 |
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2 |
20.00 |
2.21 |
24.21 |
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3 |
20.00 |
1.50 |
23.48 |
⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；
D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________
⑸用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時____手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的 ，_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到 為止,可判斷滴定到達終點。
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S （2）6∶1∶4
（3）
24．（1）D （2）＞ （3）B
25．解析：（1）
（2）因
中的
，
中的
，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依題意知，
．所以
與反應(yīng)的方程式為
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質(zhì)量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
當(dāng)0.3 mol HCl與
恰好完全反應(yīng)時，消耗的質(zhì)量為：
時；0.3 mol HCl與
恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝
（1）a≤、均過量，天平保持平衡的條件是：
x＝
（2）a＞不足，且對于恰好完全反應(yīng)時，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：
x＝2，
（3）當(dāng)a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、
的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時，生成
質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15
27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①
②
③
（1）當(dāng)剩余固體為
，排出氣體為
、
時，因為沒有NaOH生成，水未與
反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
（2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
（3）當(dāng)
時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
（4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：
，用去的物質(zhì)的量為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃時，
不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變
（2）50℃～分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去
179 143
（3）100℃～
穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變
（4）214℃～發(fā)生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反應(yīng)方程式為
（5）280℃～反應(yīng)生成高價態(tài)氧化物
方程式為
29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標(biāo)況下仍為氣體且體積為
，由
，得
，可見反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為
，體積為x，則CO為
由
體積減少
體積增加
nL （n＋1）L 
x
據(jù)題意得：
nx＝
討論：（1）n＝l時，x＝
（2）n＝2時，
（3）n＝3時，
（4）n＝4時，
（5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的質(zhì)量為：
析出小蘇打的質(zhì)量為：
（2）
和
當(dāng)降溫至的質(zhì)量為：
析出的質(zhì)量為：
共析出晶體的質(zhì)量為：www.ks5u.com
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