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已知：

②

①

  

芳香族化合物A（分子式C₁₃H₁₆O₃）是合成某種高分子材料甲的單體，A可發生如下變化：

物質B是最簡單的二元醇，可用作汽車發動機抗凍劑；物質D不能發生銀鏡反應，但能與NaHCO₃溶液反應放出氣體；物質E能發生銀鏡反應，且其苯環上的一氯代物只有兩種。

回答下列問題：

⑴物質B的結構簡式為       ；

⑵物質A生成高分子材料甲的反應類型是      ；

⑶物質C分子中的官能團名稱      ；(至少寫兩種)

⑷物質D的結構簡式為      ；

⑸請設計合理方案，用物質B和E制取高分子材料乙，乙的結構簡式為：

(其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件)。

例如：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發生反應，設計并完成了如下圖所示實驗．則X溶液是

酚酞

酚酞

．

（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發生反應．在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值，直至氫氧化鈉溶液過量．
①寫出測定溶液pH值的操作方法：

用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中間，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH

用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中間，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH

；
②下圖中哪個圖象符合該同學的記錄

D

D

（填序號）．

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，

乙同學

乙同學

（填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了反應，請說明理由：

甲同學的實驗有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學的實驗，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應而消耗了

甲同學的實驗有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學的實驗，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應而消耗了

．
Ⅱ：丙學生用0.100mol?L^-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸．他用移液管準確移取．
25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）進行滴定．滴定結果如下：

滴定次數	鹽酸的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20

（1）根據以上數據計算出鹽酸的物質的量濃度為

0.080

0.080

mol?L^-1．
（2）如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補救？請設計實驗方案．

用上述未知濃度的鹽酸進行反滴，記錄所需鹽酸的體積

用上述未知濃度的鹽酸進行反滴，記錄所需鹽酸的體積

．

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（2010?綿陽模擬）有機物A（分子式C₆H₁₀O₃）是合成某種隱形眼鏡材料的單體，A可發生如下變化：
已知：Ⅰ．物質B是最簡單的二元醇，可用作汽車發動機抗凍劑；物質D不能發生銀鏡反應，但能與NaHCO₃溶液反應放出氣體．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）隱形眼鏡材料的結構簡式為

；
（2）寫出物質B在銅催化下與O₂反應的化學方程式

HOCH₂CH₂OH+O₂

Cu

△

OHC-CHO+2H₂O

HOCH₂CH₂OH+O₂

Cu

△

OHC-CHO+2H₂O

；
（3）與C互為同分異構體，分子為鏈狀的酯類物質共有

5

5

種；
（4）請設計合理方案，用物質D制取乙二酸（其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）．
例如：

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有機物A（分子式C₆H₁₀O₃）是合成某種隱形眼鏡材料的單體，A可發生如下變化：

已知：Ⅰ．物質B是最簡單的二元醇，可用作汽車發動機抗凍劑；物質D不能發生銀鏡反應，但能與NaHCO₃溶液反應放出氣體。

Ⅱ．

回答下列問題：

⑴隱形眼鏡材料的結構簡式為      ；

⑵寫出物質B在銅催化下與O₂反應的化學方程式      ；

⑶與C互為同分異構體，分子為鏈狀的酯類物質共有      種；

⑷請設計合理方案，用物質D制取乙二酸(其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件)。

例如：

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機酸酯w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　　（3）回流冷凝易揮發的反應物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　　（3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　　（4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應．

　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　　（2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴

　　試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物

　　（3）B

　　28．（1）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　　（3）（或）

　　（4）；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱．

　　（5）氣體顏色變淺；發生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　　（2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　　（3）

　　（4）

　　30．解析：過程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　　②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　　③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　　④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為而進入溶液；

　　⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　　⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發濃縮，使析出后回收．

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