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20.根據(jù)以下敘述制備氯化銅 先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右.慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉.充分反應(yīng).使其溶解.發(fā)生以下反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)以下敘述制備氯化銅:將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中,充分  反應(yīng)后粉末溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于強(qiáng)酸。

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

 

在除去溶液中的Fe2+時,可采用的方法是

A.加入純銅粉,將Fe2+還原為Fe

B.直接加NaOH溶液,調(diào)整溶液的pH≥9.6

C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整溶液pH至3.7~4

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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根據(jù)以下敘述制備氯化銅:先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉,充分反應(yīng),使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸。在除去溶液中的Fe2+時,可采用的方法是(    )

A.可直接加堿,調(diào)整溶液的pH≥9.6        

B.加入純銅粉,將Fe2+還原為Fe

C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整溶液pH至3~4   

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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根據(jù)以下敘述制備氯化銅:先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉,充分反應(yīng),使其溶解.已知:FeS不溶于水,但溶于酸.在除去溶液中的Fe2+時,可采用的方法是                             (  )

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

A.加入CuO,調(diào)整溶液的pH≥9.6                    

B.加入純銅粉,將Fe2+還原

C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整溶液pH至3~4   

D.通入H2S使Fe2+沉淀

 

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根據(jù)以下敘述制備氯化銅:先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉,充分反應(yīng),使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時,可采用的方法是

A.可直接加堿,調(diào)整溶液的pH≥9.6

B.加入純銅粉,將Fe2+還原為Fe

C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整溶液pH至3~4

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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根據(jù)以下敘述制備氯化銅:先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉,充分反應(yīng),使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時,可采用的方法是

A.可直接加堿,調(diào)整溶液的pH≥9.6        

B.加入純銅粉,將Fe2+還原為Fe

C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整溶液pH至3~4   

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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  1.B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C 7.AB 8.C 9.A 10.AD 11.CD

  12.B 13.C 14.C 15.C 16.C 17.D 18.C 19.D 20.C 21.D 22.B

  23.本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作,同時要求理論聯(lián)系實際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計算溶解度.

  通過計算知:用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液,再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液,將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻,將陸續(xù)析出晶體,至20℃時,減壓過濾使分離出來.

  24.(1)無機(jī)酸酯w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)X可能是沸石(或碎瓷片);防止暴沸

 。3)回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物:a;b

  (4)用足量水洗滌,分液除去乙醇,加稀NaOH溶液,分液除去碘.

  25.(1)C→B→D→A→G→H→E→F

 。2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁;及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證(G)操作時漏斗里液體能夠流出.

 。3)與水不互溶;而且碘在中的溶解度比在水中大很多.

  (4)A、C

  提示:(4)熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng).

  26.(1)AEF。2)AB (3)AF(或AEF) (4)D。5)安全瓶防止堿液倒吸

  27.(1)4 a、d、f、h h吸收 吸收 天平

  (2)試樣質(zhì)量=碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴

  試樣質(zhì)量>碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

  (3)B

  28.(1)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  (2)堿石灰;無水只能吸水,不能吸收

  (3)(或

  (4);放熱;反應(yīng)開始后斷開電鍵K,鉑絲能繼續(xù)保持紅熱.

  (5)氣體顏色變淺;發(fā)生反應(yīng):,屬于放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,若降低溫度,平衡向右移動,濃度減少,濃度增大,而無色,所以氣體顏色變淺.

  29.本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序.由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響,故制得的乙炔氣體必須先干燥,然后再進(jìn)行題中的催化氧化,乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量.所以(1)G、E、F、H、I、C、D、A

 。2)吸收燃燒產(chǎn)生的氣體;吸收產(chǎn)生的水蒸氣;吸收乙炔中的水蒸氣.

 。3)

  

  (4)

  30.解析:過程如下:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  答案:①將廢水過濾,目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物;

 、谕俚臑V液中加入足量鋅粉,將其中的置換出來;

 、圻^濾②中的不溶物,濾出Ag和過量的鋅粉;

 、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸,使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液;

 、葸^濾,將④中沒溶解的Ag濾出回收;

 、迣ⅱ、⑤得到的濾液合并,蒸發(fā)濃縮,使析出后回收.

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