題目列表(包括答案和解析)
葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發育有重要作用。工業上通過如下兩步制備：
（1）步驟一：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀。設計一個簡單的實驗，檢驗產物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—： 。
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應后，繼續加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是 ，下列物質可替代ZnO的是 (填字母)。
a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的
，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經結晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。
（4）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
| Cu2＋ | 5. 2 | 6. 4 |
（15分）藍銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下：
請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為 （填代號），實驗步驟中試劑①為 （填代號）。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至 ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是 ________________ 。
（4）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列 裝置吸收尾氣（填代號）。
（5）從溶液C中獲得Cu的方法有 （寫出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復原（復原是指溶液溶質成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉移電子 mol。
（15分）藍銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下： 
請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為 （填代號），實驗步驟中試劑①為 （填代號）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至 ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是 ________________ 。
（4）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列 裝置吸收尾氣（填代號）。
（5）從溶液C中獲得Cu的方法有 （寫出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復原（復原是指溶液溶質成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉移電子 mol。
（15分）藍銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下：
請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為 （填代號），實驗步驟中試劑①為 （填代號）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至 ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是 ________________ 。
（4）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列 裝置吸收尾氣（填代號）。
（5）從溶液C中獲得Cu的方法有 （寫出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復原（復原是指溶液溶質成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉移電子 mol。
藍銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下：
請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為 （填代號），實驗步驟中試劑①為 （填代號）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至 ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是 ________________ 。
（4）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列 裝置吸收尾氣（填代號）。
（5）從溶液C中獲得Cu的方法有 （寫出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復原（復原是指溶液溶質成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉移電子 mol。
1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．
通過計算知：用50 mL 
配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出
晶體，至分離出來．
24．（1）無機酸酯
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
（3）回流冷凝易揮發的反應物：a；b
（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）
與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應．
26．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AEF） （4）D （5）安全瓶防止堿液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
（2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴
試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物
（3）B
28．（1）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）堿石灰；無水
只能吸水，不能吸收．
（3）
（或
）
（4）
；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱．
（5）氣體顏色變淺；
發生反應：
，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，
濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
（3）
（4）
30．解析：過程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的
置換出來；
③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為
而進入溶液；
⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發濃縮，使
析出后回收．
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