題目列表(包括答案和解析)
（13分） 某同學欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，實驗操作如下：
(A)用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
(B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；
(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
(E)使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶。
（1）該學生操作中錯誤的是____ _____（填寫編號）。
（2）下面哪些操作會導致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_ ___。
(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈， (B)稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉移KCl溶液的燒杯， (D)轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出
（E）定容時仰視刻度線
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液 mL,
(4)已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對原子質量Cl35.5 H 1)，該溶液物質的量濃度為: (mol/L)
（13分） 某同學欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，實驗操作如下：
(A)用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
(B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；
(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
(E)使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶。
（1）該學生操作中錯誤的是____ _____（填寫編號）。
（2）下面哪些操作會導致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_ ___。
(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈， (B)稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉移KCl溶液的燒杯， (D)轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出
（E）定容時仰視刻度線
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液 mL,
(4)已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對原子質量Cl35.5 H 1)，該溶液物質的量濃度為: (mol/L)
（13分） 某同學欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，實驗操作如下：
(A)用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
(B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；
(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
(E)使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶。
（1）該學生操作中錯誤的是____ _____（填寫編號）。
（2）下面哪些操作會導致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_ ___。
(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈， (B)稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉移KCl溶液的燒杯， (D)轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出
（E）定容時仰視刻度線
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液 mL,
(4)已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對原子質量Cl35.5 H 1)，該溶液物質的量濃度為: (mol/L)
| ||
| △ |
| 密度/g?mL-1 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
| 溴乙烷 | 1.461 | 38 | 難溶于水 |
| 乙醇 | 0.789 | 78 | 易溶于水 |
1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．
通過計算知：用50 mL 
配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出
晶體，至分離出來．
24．（1）無機酸酯
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
（3）回流冷凝易揮發的反應物：a；b
（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）
與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應．
26．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AEF） （4）D （5）安全瓶防止堿液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
（2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴
試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物
（3）B
28．（1）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）堿石灰；無水
只能吸水，不能吸收．
（3）
（或
）
（4）
；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱．
（5）氣體顏色變淺；
發生反應：
，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，
濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
（3）
（4）
30．解析：過程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的
置換出來；
③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為
而進入溶液；
⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發濃縮，使
析出后回收．
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