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20．如圖所示的電路.由于電路出現故障燈L1變暗.燈L2變亮.故障的原因是 A．R1斷路 B．R1短路 C．R3斷路 D．R2短路【查看更多】

在一密閉容器中發生反應： 2A(g)+B(g)E(g)

（1）寫出該反應的平衡常數表達式___________ ____，已知升高溫度時，v（正）>v（逆），此時K值__ __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；

（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發生反應，E的物質的量的變化如圖所示。

①3分鐘內E的平均反應速率為________ _________；

②求此溫度下該反應的平衡常數K= （結果保留小數后1位）；

③請在圖中畫出5分鐘內A的物質的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數K保持不變，則在5～7min內引起E的物質的量變化的原因可能是____________（填編號）。

①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質的量。

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已知一些單質、化合物的沸點（1.01×10⁵Pa，單位：℃）如下表所示：

①	He：-268.8	Ne：-246	Ar：-185.7	Kr：-153.3
②	F₂：-188.1	Cl₂：-34.6	Br₂：+58.8	I₂：+184
③	NH₃：-33	PH₃：-83	AsH₃：-55	SbH₃：-18.8
④	H₂O：+100	H₂S：-61	H₂Se：-41	H₂Te：-2
⑤	HF：+20	HCl：-85	HBr：-67	HI：-36

結合上表有關信息回答下列問題：
（1）判斷下列說法不正確的是

（填“序號”）．
A．同周期元素的氫化物，原子序數越大，沸點越高
B．上表中H₂O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩定
C．上表中，多數物質的沸點均與相對分子質量存在一定的關系
D．周期表中各主族元素的單質其沸點都隨原子序數的增大而升高
E．氫化物的穩定性越高，其沸點越高
（2）寫出②系列中物質主要化學性質的遞變規律（任寫一種）：

；能說明該遞變規律的化學事實是

（任寫一例，用離子方程式表示）．

（3）部分XX′型鹵素互化物（X、X′表示不同的鹵原子）和鹵素單質的沸點也與其相對分子質量存在著如圖所示的關系．試推測ICl的沸點所處的最小范圍

（填“物質的化學式”）．

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在如圖所示的裝置中，錐形瓶中裝有飽和石灰水，小試管中裝有一定量的水，氣球中有一小塊用鋁箔包著的鈉，整套裝置氣密性良好，未反應前U形管兩端液面相平．現將氣球中的金屬鈉放入小試管中與水反應．
（1）觀察到的現象是：①

有氣體產生，是氣球膨脹

；②

U型管右邊液面上升，左邊液面下降

； ③

飽和石灰水中會有沉淀生成

．
（2）產生上述現象的原因是

鈉與水反應產生氫氣會使氣球膨脹；同時又熱量放出，使周圍空氣膨脹，則
U型管左邊液面下降，右邊液面上升；由于Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而降低，則有沉淀產生

．
（3）寫出鈉與水反應的離子方程式

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．

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Ⅰ海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

用NaCl做原料可以得到多種產品．
①工業上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是

2NaCl

電解

.

2Na+Cl₂↑

2NaCl

電解

.

2Na+Cl₂↑

．
②實驗室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極共得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為

12

（忽略反應前后溶液的體積變化）
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出該電解的總化學方程式：

NaCl+H₂O

電解

.

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

電解

.

NaClO+H₂↑

．
Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一，常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al₂O₃和SiO₂，用如圖所示的裝置（甲、乙管用橡皮管連接可上下移動）測定鋁粉中金屬鋁的含量，其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產生的氣體體積計算樣品中金屬鋁的含量，根據實驗原理回答下列問題：

（1）裝置中導管a所起的作用是

平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下

．
（2）為了較準確測量產生的氣體體積，在反應前后讀取甲管液面的讀數時應注意

AD

．
A．反應前后讀取甲管液面數據時應使甲、乙中液面保持水平
B．反應后讀取甲管液面數據時，甲、乙兩管液面無須保持水平
C．反應后立即讀取甲管液面數據，防止液面變動
D．反應后靜置一會，需待反應器恢復原來溫度
（3）若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是

NaOH溶液

，不選擇另一種試劑的理由是

由于樣品中含有SiO₂，不與硫酸反應，有部分鋁可能會包裹在SiO₂中，不能確定鋁是否反應完全，使實驗結果產生一定誤差

．

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（2011?石家莊二模）如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，其兩個電極的電極材料分別是PbO₂和Pb．

閉合K，發現G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時C、D兩極上產生的氣體體積相同；據此回答：
（1）A電極的電極材料是

PbO₂

（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質是

H₂O

（填化學式）．
（3）到20min時，電路中通過電子的物質的量為

0.4mol

．
（4）0～20min，H電極上發生反應的電極反應式為：

2Cl--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時C電極為

負極

極，D電極上發生的電極反應式為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

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一、二選擇

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

D

C

B

C

B

C

A

C

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

C

AD

A

AC

ABC

CD

C

A

C

22．Ⅰ．不變

Ⅱ．電壓表V2讀數U2

待測電壓表V讀數U

電阻箱讀數R1 （3分）

R_V =UR1/U2-U （3分）

（電路圖5分）

23．(2分)

（5分）（3分）

ρ（3分） ρ（3分）

24.(1).由受力可判斷金屬桿先做加速度減小的加速運動，后做勻速運動。

可知： (5分) （5分）（2分）

（2）（7分）

25．由動量定律有：（6分）

由動能定律有：（6分）

（4分）

解得： (4分)

26、（1）C （或碳） O（或氧） (2)SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

(3)

(4)H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑（5）分子(每空2分，共14分)

27、（每空3分共15分）（1）Na₂O₂ 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

(2)酸性 NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

(3)NaOH(l)+HNO₃(l)=NaNO₃(l)+H₂O(l); ΔH＝－57.3kJ/mol

28、（1）6.4mL(2分) （2）10mL量筒（1分） 250mL容量瓶（2分）

（3）玻璃棒表面皿（或玻璃片）（2分）弱酸（或弱電解質）（1分）

（4）堿式（1分）錐形瓶（1分） 0.06mol/L（2分）偏高（1分）

29．(本題共18分)（每空2分，共18分）

（1）a、CH₃CH₂CH₂COOH b、CH₃CH₂COOCH₃

（2）羥基、醛基 CH₃COCH₂COOH

（3）a； b、c （4）CH₃CHOHCH₂CHO → CH₃CH=CHCHO+H₂O

(5) nCH₃CH=CHCH₂OH →

(6)

30．（每空2分，共24分）

(1) ① 提高；在失重或微重力環境下原生質體相與的機會增加，所以更容易發生融合。

②沿水平方向，根和莖向相反的方向生長（或沿水平方向生長也可）；

應激性；適應

③基因突變

由于輻射、失重（強的宇宙射線也可）等原因使基因內的堿基排列順序發生改變。

（2）①基因突變 ②母系遺傳，后代無一定的性狀分離比。

③大量死亡 ④不贊成；抗蟲棉不能抵抗所有的害蟲。

31．（每空2分，共18分）

（1）一只純種雄性（雌性）長翅果蠅；一只雌性（雄性）殘翅果蠅

（2）自由交配；甲組：在每一代中都要除去殘翅果蠅，然后讓長翅果蠅自由交配。乙組：不做任何處理，其它培養條件與實驗組相同。

（3）甲、乙兩組子七代中長翅果蠅和殘翅果蠅在各自種群中的百分比

（4）殘翅果蠅； B和b基因在各自種群中的基因頻率（卻一個基因扣一分）

（5）這種人工選擇將導致B基因頻率增大，b基因頻率減小。（卻一個基因扣一分）

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