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運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動（填“向左”“向右”或“不移動”）
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1_______K2；反應進行到狀態D時，_____（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

① 如圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式：__________________（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH₄⁺）_______c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl^- =　[AgCl₂]^-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：____________________________
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于_____mol·L^－1（此溫度時Ksp(AgI)＝1.2×10^－16）

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Ⅰ以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工業．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
該反應在常溫下

不能

不能

自發進行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），達平衡時H₂O的轉化率為20%，請計算此時的平衡常數

0.05

0.05

（2）目前工業上有一種方法是用CO與H₂反應來生產甲醇．

化學鍵	C-O	C-H	H-H	C≡O	O-H
鍵能 kg/mol-1	358	413	436	1072	463

已知生成氣態甲醇，CO里面含C≡O．請寫出該反應的熱化學方程式為

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-116KJ/mol

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-116KJ/mol

（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當合成氨反應達到平衡后，在t₁時升高溫度，t₂重新達到平衡，t₃時充入氮氣，t₄時重新達到平衡，t₅時移去一部分產物，t₆時又達到平衡，請在下面的反應速率與時間關系圖中畫出t₁到t₅逆反應速率、t₅到t₆正反應速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學家成功開發便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態氧化物，在熔融狀態下能傳導O^2-．則通丙烷的電極發生的電極反應為

C₃H₈+10O^2--20e^-=3CO₂+4H₂O

C₃H₈+10O^2--20e^-=3CO₂+4H₂O

Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為

10^-12

10^-12

．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

開始Cl^-抑制了AgCl的溶解，所以Ag⁺濃度變小了，但Cl^-濃度增大使AgCl形成[AgCl₂]^-絡合物：AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，所以Ag⁺濃度又變大了．

開始Cl^-抑制了AgCl的溶解，所以Ag⁺濃度變小了，但Cl^-濃度增大使AgCl形成[AgCl₂]^-絡合物：AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，所以Ag⁺濃度又變大了．

．

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（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和 CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

c

c

（填序號字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數的值為

2

2

．當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N₂）（正）

＞

＞

 υ（N₂）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為

10^-12

10^-12

．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-

Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-

（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是

向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na₂S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色

向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na₂S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色

．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象？

白色沉淀溶解，形成無色溶液

白色沉淀溶解，形成無色溶液

．發生反應的離子方程式為

AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-

AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-

．

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一、二選擇

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

C

C

D

C

B

C

B

C

A

C

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

C

AD

A

AC

ABC

CD

C

A

C

22．Ⅰ．             不變

Ⅱ．電壓表V2讀數U2

待測電壓表V讀數U

電阻箱讀數R1   （3分）

R_V =UR1/U2-U    （3分）

（電路圖5分）

23．(2分)

（5分）              （3分）       

 ρ（3分）             ρ（3分）

24.(1).由受力可判斷金屬桿先做加速度減小的加速運動，后做勻速運動。

可知： (5分)  （5分）  （2分）

（2）  （7分）

25．由動量定律有：      （6分）

由動能定律有：  （6分）

         （4分）

解得：     (4分)

26、（1）C （或碳）   O（或氧）     (2)SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O  

(3)

(4)H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑（5）分子(每空2分，共14分)

27、（每空3分共15分）（1）Na₂O₂    3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

    (2)酸性   NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

   (3)NaOH(l)+HNO₃(l)=NaNO₃(l)+H₂O(l); ΔH＝－57.3kJ/mol

28、（1）6.4mL(2分)  （2）10mL量筒（1分）    250mL容量瓶 （2分）

（3）玻璃棒 表面皿（或玻璃片）（2分）  弱酸（或弱電解質）（1分）

（4）堿式 （1分） 錐形瓶（1分）  0.06mol/L（2分）   偏高（1分）

29．(本題共18分)（每空2分，共18分）

（1）a、CH₃CH₂CH₂COOH   b、CH₃CH₂COOCH₃

（2）羥基、醛基   CH₃COCH₂COOH

（3）a；    b、c   （4）CH₃CHOHCH₂CHO → CH₃CH=CHCHO+H₂O 

(5) nCH₃CH=CHCH₂OH →      

(6)

30．（每空2分，共24分）

(1) ① 提高 ；   在失重或微重力環境下原生質體相與的機會增加，所以更容易發生融合。

②沿水平方向，根和莖向相反的方向生長（或沿水平方向生長也可）   ；     

 應激性   ；      適應  

③基因突變      

由于輻射、失重（強的宇宙射線也可）等原因使基因內的堿基排列順序發生改變。

 （2）①基因突變         ②母系遺傳 ， 后代無一定的性狀分離比。

③大量死亡            ④不贊成  ；    抗蟲棉不能抵抗所有的害蟲。 

31．（每空2分，共18分）

（1）一只純種雄性（雌性）長翅果蠅  ；   一只雌性（雄性）殘翅果蠅

（2）自由交配 ； 甲組：在每一代中都要除去殘翅果蠅，然后讓長翅果蠅自由交配。     乙組：不做任何處理，其它培養條件與實驗組相同。

（3）甲、乙兩組子七代中長翅果蠅和殘翅果蠅在各自種群中的百分比

（4）殘翅果蠅 ；     B和b基因在各自種群中的基因頻率（卻一個基因扣一分）

（5）這種人工選擇將導致B基因頻率增大，b基因頻率減小。（卻一個基因扣一分）