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C．4.5.6.7是誘導(dǎo)酶.它們的合成與ABCD中存在誘導(dǎo)物有關(guān). D．生活在B中的微生物存在合成5的基因.不存在合成6的基因. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol^-1
反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

．
（2）由總壓強p和起始壓強p₀計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為

，
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

．
（3）①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n_總=

mol，n（A）=

mol．
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：α=

．

反應(yīng)時間t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol?L^-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為

mol?L^-1．

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（2009?淮安二模）某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題．（有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于

錐形瓶

中．
（3）盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

則c（樣品）/moL?L^-1=

0.75mol/L

；樣品總酸量g/100mL=

4．g/100ml

．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由：

不合理，因為第四組數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去

．
（2）乙同學用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①請作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為

7.74～9.70

．所以可選擇

酚酞

作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍

指示劑	變色的范圍（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

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從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）中回收XO₅的一種生產(chǎn)工藝流程示意如圖所示：

回答下列問題：
（1）①中濾渣的主要成分是

．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有機萃取劑的主要成分）：
Rⁿ⁺（水層）+nHA（有機層）?RA_n（有機層）+nH⁺（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是

．③中反萃取時加入的X試劑是

．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：

ClO

VO²⁺+

H⁺=

VO³⁺+

Cl^-+

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
鋇沉淀率/%	88	92	93	95	95	95	93	90	87

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為

；若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜

．（已知：25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（5）在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、

和

．
（6）寫出廢液Y中除H⁺之外的兩種陽離子

．

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在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：

容器	起始時各物質(zhì)的量				到達平衡時放出的熱量（QkJ）	平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率（X）
容器	SO₂	O₂	SO₃	N₂	到達平衡時放出的熱量（QkJ）	平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率（X）
甲	2	1	0	0	Q₁	X₁
乙	1	0.5	0	1	Q₂= 39.4	X₂

（1）下列說法錯誤的是

a、Q₂＜Q₁＜197kJ b、X₂＜X₁＜100% c、Q₁=78.8 d、X₁=2X₂
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）

（填“增大”或“減小”），O₂的濃度

（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）

（填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO₂的體積分數(shù)為

%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t₂、t₄、t₅）時刻改變的條件都只有一個）．
①t₂時改變的條件是

②若t ₅時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示

t ₁-t ₂	t ₃-t ₄	t ₄-t ₅	t ₆-t ₇
K₁	K₂	K₃	K₄

則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為

（由大到小排列）

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從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等）中回收V₂O₅的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖a：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是

．
（2）完成④中反應(yīng)的離子方程式：

ClO₃^-+

VO²⁺+

H⁺=

VO³⁺+

（

）+

（

）
（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為

；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜

．（已知：25℃時，K_sp（Fe（OH）₃）=2.6×10^-39）
（4）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖b所示，a、b均為惰性電極），已知：全礬液流電池的工作原理為：
VO₂⁺+V²⁺+2H⁺

放電

充電

VO²⁺+H₂O+V³⁺
V²⁺為紫色，V³⁺為綠色，VO²⁺為藍色，VO₂⁺為黃色．則：
①放電過程中，當轉(zhuǎn)移1.0mol電子時共有1.0mol H⁺從

槽遷移進

槽（填“左”、“右”）
②當充電時，右槽溶液顏色由

色變?yōu)?!--BA-->

色．

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一、二選擇

題號

答案

題號

答案

ABC

22．Ⅰ．不變

Ⅱ．電壓表V2讀數(shù)U2

待測電壓表V讀數(shù)U

電阻箱讀數(shù)R1 （3分）

R_V =UR1/U2-U （3分）

（電路圖5分）

23．(2分)

（5分）（3分）

ρ（3分） ρ（3分）

24.(1).由受力可判斷金屬桿先做加速度減小的加速運動，后做勻速運動。

可知： (5分) （5分）（2分）

（2）（7分）

25．由動量定律有：（6分）

由動能定律有：（6分）

（4分）

解得： (4分)

26、（1）C （或碳） O（或氧） (2)SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

(3)

(4)H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑（5）分子(每空2分，共14分)

27、（每空3分共15分）（1）Na₂O₂ 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

(2)酸性 NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

(3)NaOH(l)+HNO₃(l)=NaNO₃(l)+H₂O(l); ΔH＝－57.3kJ/mol

28、（1）6.4mL(2分) （2）10mL量筒（1分） 250mL容量瓶（2分）

（3）玻璃棒表面皿（或玻璃片）（2分）弱酸（或弱電解質(zhì)）（1分）

（4）堿式（1分）錐形瓶（1分） 0.06mol/L（2分）偏高（1分）

29．(本題共18分)（每空2分，共18分）

（1）a、CH₃CH₂CH₂COOH b、CH₃CH₂COOCH₃

（2）羥基、醛基 CH₃COCH₂COOH

（3）a； b、c （4）CH₃CHOHCH₂CHO → CH₃CH=CHCHO+H₂O

(5) nCH₃CH=CHCH₂OH →

(6)

30．（每空2分，共24分）

(1) ① 提高；在失重或微重力環(huán)境下原生質(zhì)體相與的機會增加，所以更容易發(fā)生融合。

②沿水平方向，根和莖向相反的方向生長（或沿水平方向生長也可）；

應(yīng)激性；適應(yīng)

③基因突變

由于輻射、失重（強的宇宙射線也可）等原因使基因內(nèi)的堿基排列順序發(fā)生改變。

（2）①基因突變 ②母系遺傳，后代無一定的性狀分離比。

③大量死亡 ④不贊成；抗蟲棉不能抵抗所有的害蟲。

31．（每空2分，共18分）

（1）一只純種雄性（雌性）長翅果蠅；一只雌性（雄性）殘翅果蠅

（2）自由交配；甲組：在每一代中都要除去殘翅果蠅，然后讓長翅果蠅自由交配。乙組：不做任何處理，其它培養(yǎng)條件與實驗組相同。

（3）甲、乙兩組子七代中長翅果蠅和殘翅果蠅在各自種群中的百分比

（4）殘翅果蠅； B和b基因在各自種群中的基因頻率（卻一個基因扣一分）

（5）這種人工選擇將導(dǎo)致B基因頻率增大，b基因頻率減小。（卻一個基因扣一分）

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