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金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發生氧化還原反應，轉化關系如下圖所示：

其中，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。

請回答下列問題：

(1)寫出Al³⁺的結構示意圖 __________________　 ；

(2)在下列離子方程式的橫線上填寫產物的化學式(不需要配平)

Al + NO₃^- + OH^- + H₂O ――→_________________ + _______________

(3)將A轉化為B，可加入的試劑是_______________________；

(4)寫出D――→C反應的化學方程式：

(5)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質是___________________；

(6)寫出氣體D的一種用途___________________________________________；

(7)Al與NO₃^-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比是_____。

銅單質及其化合物是應用極其廣泛的物質。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發生置換反應，但將單質銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu^2＋>I₂，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為__________________________________
(2)已知Cu₂O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu₂O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；
Cu₂O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu₂O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。

(3)Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu₂O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現向Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO₃恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質的量為________。