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(5)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份.每份13.2g.分別加入同濃度的稀硝酸.充分反應后.在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO). 實驗編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬質量/g 【查看更多】

（2009?泰安模擬）為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有

燒杯、漏斗、玻璃棒

；
（2）寫出反應①的化學方程式

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑

；
反應②的離子方程式

[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

；
（3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）

取少量濾液D加入NaOH溶液，產生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

；
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是

Cu+H₂O₂+H₂SO₄+3H₂O=CuSO₄?5H₂O或Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

；
（5）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產物只有NO）．

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬質量/g	9.0	4.8	0	0
NO體積/L	1.12	2.24	3.36	V

試通過計算填空：
①寫出實驗①中發生反應的離子方程式

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

；
②實驗④中V=

4.48L

．

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為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應①的化學方程式:                            ,反應②的離子反應方程式:                               。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是                                                       。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl₃·6H₂O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O 晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積(mL)	100	200	300	400
剩余金屬質量(g)	9.0	4.8	0	0
NO體積(L)	1.12	2.24	3.36	V

則硝酸的濃度為 ;③中溶解銅的質量為 ;④中V= 。

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為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:

(1)操作①用到的玻璃儀器有。

(2)寫出反應①的化學方程式: ,反應②的離子反應方程式: 。

(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選) 。

(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是。

(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是。

將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3·6H2O 晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是。

(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積(mL)	100	200	300	400
剩余金屬質量(g)	9.0	4.8	0	0
NO體積(L)	1.12	2.24	3.36	V

則硝酸的濃度為 ;③中溶解銅的質量為 ;④中V= 。

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為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應①的化學方程式:                            ,反應②的離子反應方程式:                               。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是                                                       。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl₃·6H₂O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O 晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積(mL)	100	200	300	400
剩余金屬質量(g)	9.0	4.8	0	0
NO體積(L)	1.12	2.24	3.36	V

則硝酸的濃度為 ;③中溶解銅的質量為 ;④中V= 。

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為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學實設計的實驗方案如下：

（1）操作①用到的玻璃儀器有_______________________________________；

（2）寫出反應①的化學方程式_______________________________________；

反應②的離子方程式___________________________________________；

(3)設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）__________；

（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無

色液體，反應④的總化學方程式是______________________________________；

（5）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產物只有NO）。

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬質量/g	9.0	4.8	0	0
NO體積/L	1.12	2.24	3.36	V

試通過計算填空：

①寫出實驗①中發生反應的離子方程式__________________________；

②實驗④中V=____________________________。

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一、選擇題(每小題4分,共60分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

B

C

B

A

C

D

C

B

D

B

A

二、選擇題(每小題4分,選對但不全得2分,共28分)

題號

16

17

18

19

20

21

22

答案

AC

BCD

BD

A

AD

D

BCD

23．(1)①較大(2分) ②30 (2分)

(2)①3.205mm -3.208mm (2分)

③ (2分)

24．(16分)解:

(1)小球恰能在A點沿軌道運動時:

(2分)

此時,小球在點動能最小,由機械能守恒:

(2分)

解得:

(1分)

(2)在點: (2分)

在點: (2分)

小球從A到B機械能守恒:

(2分)

兩點的壓力差: (1分)

(3)由圖象知:

截距:

(2分)

斜率:

(2分)

25．(18分)解:

(1)當線框下降過程中,對線框和物快組成的整體,由動能定理得 (3分)

(2分)

(2)線框以I區進入Ⅱ區過程中

(2分)

(3分)

(3)線框邊運動到位置之前,只有邊從位置下降2的過程產生感應電流,設線框邊在Ⅱ區域勻速運動的速度是,線圈中電流為,則

(1分)

此時均做勻速運動

(1分)

(2分)

根據能量轉化與守恒定律

(3分)

或

(1分)

26．(15分)

(1)①

②常染色體上的顯性遺傳(2分) AA或Aa(1分) (2分)

③G-C突變成A-T(2分) 減少(1分)

(2)①父親的21號染色體在減數第一次分裂中未發生正常分離或在減數第二次分裂中沒有分別移向兩極(2分)

②適齡生育和產前胎兒細胞的染色體分析(1分)

(3)人體患病也是人體所表現出來的性狀，而性狀是由基因控制的，所以說疾病都是

基因病，是有一定道理的；然而，這種觀點過于絕對化，人類的疾病并不都是由基因的缺陷或改變引起的，也可能是外界環境因素造成的，如由大腸桿菌引起的腹瀉，就不是基因病。 (2分)

27．(18分)

(1)①光反應(1分) 色素的數量(1分) (1分) 光照強度(1分)

②白天增加光照強度和夜間適當減低溫室內的溫度(2分) 因為在該光照強度以下增加光照強度可提高光合作用強度;低溫時呼吸速率低(2分)

(2)(2分)

(3)植株過密,葉片接受光照不足、通風不良,影響葉綠體進行光合作用;植株過密,單位空間中的線粒體多,細胞呼吸強度增加.結果造成小麥果實中積累的有機物不增加或增加很、或減少.(2分)

(4)步驟一:將提取的完整線粒體和葉綠體懸浮液,分別加入盛有丙銅溶液和溶液的兩支大小相同編號為1、2的試管中,經予充足光照.(2分)

步驟二：分別用澄清的石灰水和點燃的衛生香檢驗1號和2號試管中產生的氣體（2分）

實驗現象：1號試管產生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，2號試管產生的氣體使點燃的衛生香燃燒更猛烈（1分）

實驗結論：線粒體內發生細胞呼吸過程產生，葉綠體內發生光合作用產生。（1分）

28．（13分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）大于（2分）

29．（16分）

（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）

（2）①（2分）

②（2分）

（3）取少量濾液D加入溶液，產生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分，其他合理答案同樣得分）

（4）

或（3分）

（5）（3分）

4.48L（2分）

30．（13分）

（3）（2分）

（5）反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為2：3，與二氧化碳種碳、氧原子的物質的量比不相符（3分）

（6）CO和CO（2分）（3分）

（7）在原裝置最后連接上C裝置（3分）

【選做部分】

31．（8分）[化學――化學與技術]

（1）（2分）

（2）C （1分）

（3）AB（2分）

（4）氨水（1分）

（寫也可）（2分）

32．（8分）[化學――物質結構與性質]

（1）（2分）

（2）F>N>0（1分）

（3）2（1分）

（4）原子（1分）大（1分）

（5）HF分子之間可以形成氫鍵從而使熔沸點升高。（2分）

33．（8分）[化學――有機化學基礎]

（1）（2分）

（2）

（3）消去反應（1分）氧化反應（1分）

（4）（2分）

34．（8分）[生物技術實踐]

（1）蛋白酶蛋白酶和脂肪酶加酶和適當提高溫度沒有差異，因為高溫使酶失活

（2）固定話酶（3）平板劃線法（或稀釋涂布平板法）纖維素

（4）萃取法、蒸餾法、壓榨法（任選兩種）

35．（8分）[現代生物科技]

（1）限制酶、NDA連接酶基因重組或重組DNA

（2）第一步從轉基因棉花細胞內提取 mRNA，用標記的目的基因作探針與mR-NA雜交，如果顯示出雜交帶，則表明目的基因轉錄出了mRNA。

（3）脫分化愈傷組織胚狀體、不定芽、頂芽和腑芽等

（4）將目的基因導入葉綠體基因組或線粒體基因組中

36．（8分）（1）A（2分）（2）吸收（3分）（3）（3分）

37．（8分）（1）1，沿軸負方向（2），15（每空2分）

38．（8分）（1）BC （2）（每空4分）

練習冊

高中

初中

小學