能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
O
2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO
2（g）+2H
2O（g）=2CH
4（g）+2O
2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）H
2的燃燒熱為
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H
2O（g）=H
2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=
；該反應(yīng)的熵△S
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
．
（3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．
①下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
．
A．C（s）+H
2O（g）=CO（g）+H
2（g）△H＞0
B．2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H
2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
．
（4）有同學(xué)利用CuSO
4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO
4=Cu+ZnSO
4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．
電解質(zhì)溶液乙是
（填“ZnSO
4”或“CuSO
4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
（填“CH
4”或“O
2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
．
（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．