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考點歸納熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)遵循的原則:(1).必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài),(2).反應(yīng)熱△H與測定條件有關(guān).若不注明則是指在25℃.101 kPa下測定的.故熱化學(xué)方程式一般不注明反應(yīng)條件及“↑ .“↓ .(3).△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊.并用“, 隔開.若是放熱反應(yīng).△H為“- .若是吸熱反應(yīng).△H為“+ .△H單位一般是kJ/mol.(4).熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù).只表示物質(zhì)的量.因此.它可以是整數(shù).也可以是分?jǐn)?shù).但熱量的數(shù)值要與各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng).(5).判斷熱化學(xué)方程式書寫是否正確.應(yīng)先觀察反應(yīng)物.生成物的聚集狀態(tài).再觀察△H的正負(fù)號.最后觀察△H數(shù)值是否與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng). 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

熱化學(xué)方程式的書寫
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方為

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③已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g）當(dāng)有4N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式

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④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

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⑤1克CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
則下列關(guān)于Fe₃O₄（s）被CO還原成Fe（s）和CO₂的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是（　　）

A．Fe₃O₄+4CO?3Fe+4CO₂/△H=-14kJ?mol^-1

B．Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-22kJ?mol^-1

C．Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H=+14kJ?mol^-1

D．Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-14kJ?mol^-1

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已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g) △H= -25kJ·mol^-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g) △H= - 47kJ·mol^-1

則下列關(guān)于Fe₃O₄(s)被CO還原成Fe(s)和CO₂的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是( )

A．Fe₃O₄+ 4CO = 3Fe + 4CO₂△H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g) △H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g) △H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g) △H= -14kJ·mol^-1

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已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g) △H= -25kJ·mol^-1

② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g) △H= - 47kJ·mol^-1

則下列關(guān)于Fe₃O₄(s)被CO還原成Fe(s)和CO₂的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是( )

A．Fe₃O₄+ 4CO = 3Fe + 4CO₂△H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g) △H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g) △H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g) △H= -14kJ·mol^-1

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已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g) △H= -25kJ·mol^-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g) △H= - 47kJ·mol^-1

則下列關(guān)于Fe₃O₄(s)被CO還原成Fe(s)和CO₂的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是( )

A．Fe₃O₄+ 4CO = 3Fe + 4CO₂△H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g) △H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g) △H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g) △H= -14kJ·mol^-1

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