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（8分）A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如下圖所示。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。

（1）寫出各下列物質的化學式：則A是            D是            。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

B→C的化學方程式為                                   。

E→C的化學方程式為                                   

【解析】本題屬于無機框圖題，做這種類型的試題，關鍵尋找突破點。B為紅棕色，則B是NO₂，這說明是N元素之間的相互轉化。又因為A、B、C、D在常溫下都是氣體，所以A是氮氣，D是氨氣，C是NO，E是硝酸。二氧化氮溶于水即生成NO，稀硝酸被還原也可以生成NO。

（8分）A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如下圖所示。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。

（1）寫出各下列物質的化學式：則A是           D是           。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

B→C的化學方程式為                                  。

E→C的化學方程式為                                  

【解析】本題屬于無機框圖題，做這種類型的試題，關鍵尋找突破點。B為紅棕色，則B是NO₂，這說明是N元素之間的相互轉化。又因為A、B、C、D在常溫下都是氣體，所以A是氮氣，D是氨氣，C是NO，E是硝酸。二氧化氮溶于水即生成NO，稀硝酸被還原也可以生成NO。

（2010 ·河北唐山）已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1的是（   ）[來源:學科網ZXXK]

A  H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = NaA₂SO₄(aq)+ 2H₂O(1)

B  H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s)+ H₂O(1)

C  HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H₂O(1)

D  HCl(aq) + NH₃ H₂O (aq) = (NH₄Cl (aq) + H₂O(1)

解析：由中和熱的定義知，生成物必須為1 mol H₂O放出的熱量才可能是中和熱，則A錯誤。由于B中除了有H₂O生成外，還有BaSO₄沉淀，反應熱大于中和熱。B項錯誤。D項中的氨水為弱電解質，所以反應熱小于中和熱。

答案：C

 下列說法正確的是

A、△H ＞0表示反應放熱，△H＜ 0表示反應吸熱。

B、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數

C、1molH₂SO₄與1molBa(OH)₂反應生成BaSO₄沉淀時釋放出的熱叫中和熱

D、1molH₂和0.5molO₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱