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解析:反應熱數值的大小與反應物.生成物的種類有關.與反應物物質的量的多少有關.與反應物和生成物的聚集狀態有關.還與反應時的外界條件有關.A選項:生成物的狀態不同.由于從氣態水到液態水會放熱.所以生成液態水比生成氣態水放出的熱多即,B選項:反應物的狀態不同.由于從固態硫到氣態硫要吸熱.所以氣態硫燃燒放出的熱量比固態硫燃燒放出的熱量多.即,C選項:生成物的種類不同.由于CO與O2反應生成CO2要放出熱量.故,D選項:反應物的物質的量不同.前一反應的物質的量是后一反應的物質的量的2倍.故.即.答案選A.C. 【查看更多】

運用所學的化學反應原理研究化學反應很有意義．請回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩定氧化物的△H數據如下表：

物質	△H（kJ/mol）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉變為1molH₂O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H₂的熱化學方程式

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol

．
（2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達到平衡后N₂的轉化率為a．則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為

4n

4n-2na

4n

4n-2na

．
（3）若把標準狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是

NH₄HSO₄

，溶液中離子濃度從大到小的順序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH+4）＞c（OH^-）

．
（4）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是

b

點（填字母）．a點對應的Ksp

等于

c點對應的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為

FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄

．

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運用所學的化學反應原理研究化學反應很有意義．請回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩定氧化物的△H數據如下表：

物質	△H（kJ/mol）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉變為1molH₂O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H₂的熱化學方程式______．
（2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達到平衡后N₂的轉化率為a．則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為______．
（3）若把標準狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是______，溶液中離子濃度從大到小的順序是______．
（4）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是______點（填字母）．a點對應的Ksp ______c點對應的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為______．

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非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
（1）對反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是__________　　　　　　

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_____。
②該反應的平衡常數K的值為2.8；若100℃時的某時刻測得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L,則該時刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO₂

N₂O₄的平衡常數K將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是_____________mol/L。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設計的，其電解質溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應式________________________。

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已知；①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常數為K；
②Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1。
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2．40

（1）反應①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）若500 ℃時進行反應①，CO₂的起始濃度為2 mol·L^－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關于反應①的說法正確的是           。
A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．在500 ℃下反應，當c(CO₂)=c(CO)時，反應達到平衡狀態
C．恒溫恒容下，當容器內氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉化率
（4）由已知反應，寫出Fe₂O₃(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學方程式              。
（5）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2．7時，Fe³^＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³^＋)＝__________mol·L^－1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應為2Zn+O₂===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

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已知；①Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常數為K；
②Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1。
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2．40

（1）反應①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）若500 ℃時進行反應①，CO₂的起始濃度為2 mol·L^－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關于反應①的說法正確的是           。
A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．在500 ℃下反應，當c(CO₂)=c(CO)時，反應達到平衡狀態
C．恒溫恒容下，當容器內氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉化率
（4）由已知反應，寫出Fe₂O₃(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學方程式              。
（5）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2．7時，Fe³^＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³^＋)＝__________mol·L^－1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應為2Zn+O₂===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

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