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化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．

實驗目的	探究溫度對H2O2分解反應速率的影響 探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
實驗
實驗結論	結論： 溫度越高，反應速率越快 溫度越高，反應速率越快 FeCl3在實驗中的作用為： 催化劑 催化劑
反應方程式	2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑ 2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑

Ⅱ．

實驗目的	探究鹵素單質氧化性的相對強弱
實驗	現象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中， 振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾 乎無色，下層為橙色． （2） 溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色 溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色	（1） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2） Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中， 振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置	/	（3） Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結論并從原子結構上解釋原因	結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱 結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱

Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為（填選項字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為%．

某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如圖實驗：
將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L．

（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是（填分子式）．產生這種結果的主要原因是（ 用離子方程式表示）．
（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究．
①A中加入的試劑可能是，作用是．B中加入的試劑可能是．
②證實氣體X中混有雜質氣體，D中應選擇的試劑是，同時應觀察到C中的實驗現象是．
（3）理論分析：
①該小組有同學提出只需要再測出一個數據，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列．
A、反應后剩余鋅的質量為17.5g
B、收集到氣體的質量為25.8g
C、濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L
②根據你在①中所選數據，通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為：．

某化學小組在討論鑒別稀酸和濃硫酸的實驗時，設計了如下表格．請按照給出的甲方案的式樣，寫出另外三種不同的鑒別方法．

方案	操作	結論
甲	分別加入到盛水的試管中	放熱者為濃硫酸
乙
丙
丁

（1）甲、乙兩同學欲對上述整套裝置檢查氣密性：

甲同學是用手捂住試管（或微熱試管），觀察導管中是否有液面上升的現象．是否能？（填能或不能）；
乙同學是先從玻璃導管向試管中注入水，觀察導管中液面與試管中液面是否形成高度差，且在一段時間后，觀察液面差是否變化的方法．是否能？（填能或不能）；
若上述兩種方案均不能，請思考新方案，并填下列空白（若上述可行，則不填下列空白）：先在試管中裝入適量水（保證玻璃導管的下端浸沒在水中），然后（填操作方法），看到（填實驗現象），證明該裝置的氣密性良好．
（2）向試管中加入0.00127%的碘水10g，用適量的蒸餾水稀釋后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．測定指定地點空氣中SO₂的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，試管中發生的化學反應方程式為SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，A溶液由色變為時表明反應恰好完全進行，此時應停止抽氣．
（3）我國環境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO₂的最高濃度限值（mg/m³）：一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70．該課外活動小組分成第一活動小組和第二活動小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中SO₂的含量．當反應恰好完全進行，記錄抽氣時間和次數如下（假定每次抽氣500mL）．請將下表填寫完整（計算時保留2位有效數字）：

分組	第一小組	第二小組
抽氣時間	20分鐘	21分鐘
抽氣次數	100	130
SO2含量mg/m3

①在實驗過程中，需緩緩抽動活塞的目的是；若快速抽拉，則測定的結果將（填偏大、偏小或無影響）；
②判斷該地點的空氣中SO₂含量屬于（填數字）級標準，（填“第一”或“第二”）小組的測定結果準確，另一小組實驗結果產生較大偏差的原因是（兩個小組所用藥品和裝置均無問題）．

某化學興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H₂，通過H₂還原氧化銅測定Cu的相對原子質量Ar（Cu），同時檢驗Cl₂的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）．

（1）直流電源中的X極為極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應的離子方程式：；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側的實驗現象是．
（2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連，b連（填寫連接的字母）．
（3）裝置乙中的G瓶內溶液可能為（填字母）．
A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na₂S溶液D．Na₂SO₃溶液
H瓶內的反應的離子方程式為：．
（4）在對硬質玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：．
（5）裝置丙中N瓶內盛放的試劑為，作用是．
（6）為了測定Cu的相對原子質量，某同學通過實驗測得如一下數據：
I．氧化銅樣品質量為m₁g
Ⅱ．反應后硬質玻璃管中剩余固體質量為m₂g
III．反應前后U形管及其固體質量差為m₃g
Ⅳ．反應前后瓶及其液體質量差為m₄g
①請選擇理論上誤差最小的一組數據計算Ar（Cu），Ar（Cu）=．
②如果選用其它數據進行計算，會導致Ar（Cu）（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是．