⑷硫酸亞鐵晶體化學式中的 (已知:硫酸亞鐵晶體中結晶水的質量為m g.硫酸亞鐵晶體的質量為w g) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

H₂O₂或氯水

，該過程的現象為：

滴加KSCN溶液不變色，再滴加H₂O₂（或氯水）后，溶液變紅色

．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

洗滌

、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量

0.07a

g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③將

酸式滴定管

（填儀器名稱）中的酸性KMnO₄逐滴滴入錐形瓶，終點時的現象描述為

滴入一滴KMnO₄溶液，恰好變為紫紅色，且半分鐘內不褪色

．
（6）已知Fe（OH）₃的溶度積常數K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，Fe³⁺

否

是、否）沉淀完全．

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硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽，在農業上用作農藥，主治小麥黑穗病，在工業上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐、除草劑等．
（1）實驗室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液，為防止其變質，應在該溶液中應加入適量

鐵，硫酸

．
（2）新制的綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]，寫出該反應的化學方程式：

4FeSO₄?7H₂O+O₂=4Fe（OH）SO₄+5H₂O

．
（3）已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產物．已知SO₃的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C．
①裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是

防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）

，試管浸泡在50℃的熱水浴中，目的是

防止SO₃液化或凝固

．
②裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論．
限選試劑：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-l NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．

檢驗試劑	預期現象與結論
裝置III的試管中加入足量 0.5mol．L^-1BaCl₂ 0.5mol．L^-1BaCl₂ ．	產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO₃．
裝置IV的試管中加入足量 0.01mol．L^-1酸性KMnO₄溶液（或0.0lmol．L^-1溴水） 0.01mol．L^-1酸性KMnO₄溶液（或0.0lmol．L^-1溴水）．	若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產物中含有SO₂，若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產物中含有SO₂，若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產物中不含SO₂ 若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產物中不含SO₂ ．

③裝置V的作用是防止尾氣污染環境，燒杯中應加入的試劑是

NaOH溶液

．
④如何檢驗裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產物有無FeO？寫出步驟、現象及結論：

取少量分解后剩余固體于試管中，往試管中加入足量稀鹽酸，充分反應后，滴入酸性KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄溶液褪色，說明生成的固體產物含有FeO

．

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硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是

．
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是

（填編號）．
a．鋅的密度ρ（g?cm^-3） b．鍍鋅鐵片質量m₁（g） c．純鐵片質量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²） e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、

、烘干、稱量．加入少量CuO的目的是

．
（3）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是

．
（4）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-離子的實驗方法不正確的是

（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現象
（5）取a克樣品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L^-1的酸性重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液滴定，消耗重鉻酸鉀溶液VmL（已知重鉻酸鉀的還原產物為Cr³⁺離子），請寫出重鉻酸鉀溶液與Fe²⁺離子反應的離子方程式

．用酸性重鉻酸鉀溶液滴定Fe²⁺過程中操作滴定管的圖示正確的是

．

用題中所給數據計算所得樣品中鐵元素的質量分數為

．

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硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽，在農業上用作農藥，主治小麥黑穗病，在工業上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐、除草劑等．
（1）實驗室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液，為防止其變質，應在該溶液中應加入適量．
（2）新制的綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]，寫出該反應的化學方程式：．
（3）已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產物．已知SO₃的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C．
①裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是，試管浸泡在50℃的熱水浴中，目的是．
②裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論．
限選試劑：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-1 NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．

檢驗試劑預期現象與結論
裝置III的試管中加入足量．產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO₃．
裝置IV的試管中加入足量．
．
③裝置V的作用是防止尾氣污染環境，燒杯中應加入的試劑是．
④如何檢驗裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產物有無FeO？寫出步驟、現象及結論：．

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硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成．一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度/℃ 10 20 30
（NH₄）₂SO₄ 73.0 75.4 78.0
FeSO₄?7H₂O 20.0 26.5 32.9
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄ 17.2 21.6 28.1
（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10% Na₂CO₃溶液的主要作用是；反應中鐵屑過量是為了．
（2）步驟3需要趁熱過濾，原因是．
（3）從步驟4到莫爾鹽，必須進行的操作依次是，析出的晶體常用洗滌．
（4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當溫度從30℃降至10℃，最多析出莫爾鹽的質量是（選填編號）．
A.2.18g　　　 B．大于2.18g　　　C．小于 2.18g　　 D．無法確定
（二）稱取質量為1.96g的莫爾鹽制成溶液．用未知濃度的酸性KMnO₄溶液進行滴定．
（1）已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定反應的離子方程式．
（2）判斷該反應到達滴定終點的現象為．
（3）假設到達滴定終點時，用去VmL酸性KMnO₄溶液，則該酸性KMnO₄溶液的濃度為__mol/L．

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同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

檢驗試劑	預期現象與結論
裝置III的試管中加入足量______．	產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO₃．
裝置IV的試管中加入足量______．	______ ______．

溫度/℃	10	20	30
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0
FeSO₄?7H₂O	20.0	26.5	32.9
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄	17.2	21.6	28.1