（2008?肇慶二模）重鉻酸鉀（K
2Cr
2O
7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr
2O
3）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)如圖，涉及的主要反應有：6FeO?Cr
2O
3+24NaOH+7KClO
3 12Na
2CrO
4+3Fe
2O
3+7KCl+12H
2O．
（1）在反應器中，有Na
2CrO
4生成，同時Fe
2O
3轉變?yōu)镹aFeO
2，雜質SiO
2．Al
2O
3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅．氧化鋁分別與碳酸鈉反應其中一個的化學方程式：
SiO
2+Na
2CO
3Na
2SiO
3+CO
2↑
或Al
2O
3+Na
2CO
32NaAlO
2+CO
2↑
SiO
2+Na
2CO
3Na
2SiO
3+CO
2↑
或Al
2O
3+Na
2CO
32NaAlO
2+CO
2↑
．
（2）NaFeO
2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是（用簡要的文字和化學方程式說明）：
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應方向移動；當pH調到7～8時它們水解完全
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應方向移動；當pH調到7～8時它們水解完全
．
（4）操作④中，酸化時，CrO
42-轉化為Cr
2O
72-，寫出平衡轉化的離子方程式：
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣m g配成VmL溶液，取出V
1 mL于碘量瓶中，加入適量的稀H
2SO
4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr
3+），放于暗處5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示劑，用c mol/LNa
2S
2O
3標準溶液滴定（相關反應為：
Cr
2O
72-+6I
-+14H
+═2Cr
3++3I
2+7H
2O．I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-，K
2Cr
2O
7式量為294．則：
①滴定時用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）
酸式滴定管、錐形瓶
酸式滴定管、錐形瓶
．
②判斷達到滴定終點的依據(jù)是：
當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不復現(xiàn)
當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不復現(xiàn)
；
③設整個過程中其它雜質不參與反應．若實驗中共用去Na
2S
2O
3標準溶液V
2mL，則計算所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度的代數(shù)式為（不必化簡）
．
