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在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態的現象是（　　）

（1）Xe和F₂在一定條件下發生反應，Xe+F₂?XeF₂；XeF₂+F₂?XeF₄；XeF₄+F₂?XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三種氣態氟化物．當壓強一定，溫度升高時，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減小．當壓強為700kPa、溫度達到1250℃時，測得XeF₂的體積分數約為95%．那么，為了有效地制備XeF₂，你認為應該采取的合適措施是．
（2）據報道，在-55℃，將XeF₄（X）和C₆F₅BF₂（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測得Z中Xe的質量分數為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結構中含有Y的苯環，Z是首例有機氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩定．Z為強氧化劑，如與碘反應得到五氟化碘，放出氙，同時得到Y．據此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫出合成Z反應的化學方程式．
②寫出Z和碘反應的化學方程式．
（3）英國化學家以巴特萊特將等物質的量的PtF₆與Xe混合在室溫下反應，制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF₆﹦XePtF₆．該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質的量之比為2﹕1．試寫出XePtF₆水解反應的化學方程式．
（4）現將二份等質量的XeF₂和XeF₄的混合物進行如下實驗：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標準狀況，下同），其中含O₂22.7mL，其余為Xe．B中的XeO₃能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．（XeO₃被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應 I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，試求混合物中XeF₂和XeF₄的物質的量．．

（2009?泰州模擬）滴定法是科研和生產中測定溶液中物質濃度的常用方法．
（1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl^-的濃度，[K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色]
①滴定終點的現象是；
②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當溶液中有銨鹽存在，c（NH₄⁺）＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關說法你認為合理的有．
a．若溶液pH＜6.5，則Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，導致Ag₂CrO₄沉淀過遲，影響實驗結果
b．若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag（NH₃）₂]⁺，影響實驗結果
c．滴定時應劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及時釋放出來，防止滴定終點提前
（2）氧化還原滴定是水環境監測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L--每升水樣中還原性物質被氧化需O₂的質量）．某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質在一定條件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO₄標準溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，實驗數據記錄如下：

實驗數據 實驗序號	FeSO4溶液體積讀數/mL
	滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成離子方程式的配平：
Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
②計算廢水樣的化學耗氧量． （寫出計算過程，結果精確到小數點后一位．）

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是（　　）

（2010?江蘇二模）草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示．

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.0	3.1	8.1

（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是（填字母）．
A．加入適量的H₂C₂O₄ B．加入適量的KHC₂O₄
C．加入適量的Na₂C₂O₄        D．升高溶液的溫度
（2）取一定質量H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液16.00mL時，溶液由無色變為淺紫紅色．請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10+2Mn²⁺+8H₂O．
②原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物質的量之比為．
（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄?2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物．當36D0g FeC₂O₄?2H₂O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質的量．（已知FeC₂O₄?2H₂O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）