題目列表(包括答案和解析)
含有硫的化合物在工業生產中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數。
②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取
研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。
|
裝置 |
A（試管+粉末） |
B |
C |
|
反應前 |
42.0 g |
75.0 g |
140.0 g |
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反應后 |
37.0 g |
79.0 g |
140.5 g |
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na2SO4
+ 4C
Na2S + 4CO↑ ②Na2SO4
+ 4CONa2S + 4CO2
a.若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。
| 裝置 | A （試管+粉末） | B | C |
| 反應前 | 42.0g | 75.0g | 140.0g |
| 反應后 | 37.0g | 79.0g | 140.5g |
Na2S+4CO ②Na2SO4+4CO
Na2S+4CO2
（13分） CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。
根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象： 、 。
（2）有同學認為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應（若有反應條件的應注明）：
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相對分子質量：CuSO4：160 H2O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO4·5H2O的質量分數為 。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。
（5）如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、 、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
則a g該試樣中含CuSO4·5H2O的質量為 g （用含b的代數式表示）。
[相對原子質量：H-1 O-16 S-32 Ba-137]
鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為
（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為___ _。證明混合物中存在Fe2+的操作： ，在實驗室中，FeCl3可用鐵粉和___ ____反應制備.
（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸， 、冷卻結晶、過濾。過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和 。
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為___ 。
題號
1
2
3
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答案
C
C
A
B
C
D
B
A
題號
9
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12
13
14
15
16
答案
B
B
C
D
B
A
C
D
＋ H2O 
＋HCl 
＋NaCl
＋c(H+)×
（或 R≥8.3）
（1分）