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20．某課外活動小組用下圖裝置對銅粉樣品進行實驗.圖中鐵架臺等裝置略去.請完成下列實驗報告．【查看更多】

某課外活動小組利用下圖裝置進行氨的催化氧化實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．氣唧是一種可用手擠壓向體系連續(xù)鼓入空氣的橡皮球．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）實驗時，先加熱乙裝置玻璃管中的銅絲，約1分鐘后用氣唧鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把乙裝置中酒精燈撤走，控制好鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱狀態(tài)直到實驗結束．
①銅絲能長時間保持紅熱，說明氨的催化氧化反應是

反應（填“放熱”或“吸熱”），相應的化學反應方程式為

．
②丙中的實驗現(xiàn)象是

，丁中的現(xiàn)象是

．
③本實驗成功的關鍵就是控制好鼓氣速度，若鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，導致反應停止；若鼓氣速度過慢則會

；定量控制鼓氣速度的簡便方法是

．
（2）實際利用本裝置進行實驗過程中，丙中經(jīng)常出現(xiàn)白煙，其化學式為

，為避免白煙的出現(xiàn)，可對該裝置進行的改進措施是

．

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Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．
請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出一點即可）．

操作麻煩，乙醇轉化率低

．
Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

使生成乙醇蒸氣的速率加快

．
（2）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：
乙接

b

、

a

接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在

冰水

中．

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過氧化鈉保存不當容易變質，某課外活動小組設計下圖裝置實驗，圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O₂的體積．請你結合下列實驗，回答下列問題

（1）實驗操作前關鍵一步是

（2）B裝置的作用是

D裝置的作用是

（3）為了測定過氧化鈉的質量分數(shù)，活動小組同學稱取ag樣品，實驗完后讀出量筒內水的體積數(shù)，并折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為

．

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某課外活動小組用下圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）寫出A中反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

（2）洗氣瓶B中試劑是

飽和食鹽水

，F(xiàn)中所裝試劑的作用是

吸水放熱使?jié)獍彼械陌睔庖莩?/div>

吸水放熱使?jié)獍彼械陌睔庖莩?/div>
（3）從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見

缺少尾氣處理裝置，可以連接氣球

（4）反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分．請你協(xié)助他們完成該實驗探究．
取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．
步驟①：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
步驟②：

加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

．

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（10分）Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。

請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。

①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為。

②控制鼓氣速度的方法是，若鼓氣速度過快則會，若鼓氣速度過慢則會。

（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____ 中。

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

D

B

A

C

D

17．（8分，每空2分）

（1）0.1 mol/L

（2）＝（3）D （4）c (CH₃COO^－ ) >c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH ^?)

21．（10分，各2分）

（1） ②

（2）

＋ H₂O ＋HCl

或

＋NaOH ＋NaCl

（3） HCOOH ，

22．（9分）

（1）根據(jù)電荷守恒：

＋c(H⁺)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

解得：c(H⁺)＝0.10 mol/L

pH＝1 （2分）

答：稀釋后溶液的pH為1

（2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO₂)＋3n(NO) ＝

又根據(jù)N原子守恒：n(NO₂)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

聯(lián)立求解得：n(NO₂)＝(0.045R－0.35) mol （2分）

　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol （2分）

答：生成的氣體中NO₂、NO的物質的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

（3）分析化學反應方程式可知：當n(NO₂)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收

即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

解得：R≥ （或 R≥8.3）（1分）

又由于是NO₂和NO的混合氣體，

則有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

解得：R＜10 （1分）

故：≤R＜10 或 8.3≤R＜10 或[，10) 或[8.3，10) （1分）

答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。

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