（9分）氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：____________________________________________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g)              △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s)                   △H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是_______________________________________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因____________________。（寫一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純

（5）步驟①中的反應如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。

每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子的數目是        NA。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg(0H)2反應。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

答：___________________________________________________________________。

（9分）氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)₂。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：____________________________________________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H₂O(g)=Mg(OH)₂(s)＋H₂（g） △H₁=－441kJ·mol^－1

H₂O(g)=H₂(g)＋O₂(g)             △H₂=+242kJ·mol^－1

Mg(s)＋O₂(g)=MgO(s)                 △H₃=－602kJ·mol^－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是_______________________________________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因____________________。（寫一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

（4）步驟②中分離操作的名稱是_____________。

（5）步驟①中的反應如下：6Fe(OH)₃ ＋S₂O₄^2－＋2OH^－ ＝6Fe(OH)₂ ＋2SO₄^2－＋4H₂O。

每消耗0.1mol保險粉（Na₂S₂O₄）時，轉移電子的數目是        N_A。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應生成易溶于水的物質，不與Mg(0H)₂反應。雖然Fe(OH)₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe(OH)₂除去并獲得純度高的Mg(OH)₂。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

答：___________________________________________________________________。

下列反應的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   將溶質物質的量之比為2∶7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合2Al³⁺ + 7OH^-= Al(OH)₃ ↓ + AlO₂^-+ 2H₂O
2. B.
   將溶質物質的量之比為4∶3的硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合： 4H⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+4OH^-＝3BaSO₄↓+4H₂O
3. C.
   用石墨電極電解碘化鎂溶液 2 I^-- 2 e^- = I₂
4. D.
   將16.8g鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（還原產物只有NO）6Fe + 20 H⁺+ 5NO₃^- =  3Fe²⁺+ 3Fe³⁺+ 5NO↑ +10H₂O

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．將溶質物質的量之比為2∶7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合

   2Al³⁺ + 7OH^－ = Al(OH)₃ ↓ +  AlO₂^－ + 2H₂O

B.將溶質物質的量之比為4∶3的 硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合：

   4H^＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋4OH^－＝3BaSO₄↓＋4H₂O

C.用石墨電極電解碘化鎂溶液 2 I^－ － 2 e^－ = I ₂

D.將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（還原產物只有NO）

     6Fe ＋ 20 H^＋＋ 5NO₃^－  =  3Fe^2＋ ＋ 3Fe^3＋ ＋ 5NO↑ ＋10H₂O

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．將溶質物質的量之比為2∶7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合

   2Al³⁺ + 7OH^－ = Al(OH)₃ ↓ +  AlO₂^－ + 2H₂O

B.將溶質物質的量之比為4∶3的 硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合：

   4H^＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋4OH^－＝3BaSO₄↓＋4H₂O

C.用石墨電極電解碘化鎂溶液 2 I^－ － 2 e^－ = I ₂

D.將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（還原產物只有NO）

     6Fe ＋ 20 H^＋＋ 5NO₃^－  =  3Fe^2＋ ＋ 3Fe^3＋ ＋ 5NO↑ ＋10H₂O