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15．1mol 與Cu(OH)2作用.最多消耗Cu(OH)2 A．2．5mol B．2 mol C．3mol D．4mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是

，理由是

該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞O
B．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H＜O
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為

CH₄+10OH^--8e=CO₃^2-+7H₂O

；
以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項的CH₄改為C₆H₁₂O₆，其負(fù)極反應(yīng)式為

C₆H₁₂O₆-24e+6H₂O=6CO₂+24H⁺

．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是

將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成

；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為

Fe-2e=Fe ²⁺

；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為

2.24L

．

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（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是    ，理由是    ．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞O
B．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H＜O
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為    ；
以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項的CH₄改為C₆H₁₂O₆，其負(fù)極反應(yīng)式為    ．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是    ；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為    ；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為    ．

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（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是______，理由是______．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞O
B．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H＜O
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為______；
以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項的CH₄改為C₆H₁₂O₆，其負(fù)極反應(yīng)式為______．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是______；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為______；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為______．

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（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是，理由是。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g） △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g） △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H<O

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為；以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液,將（1）中D選項的CH₄改為C₆H₁₂O₆,其負(fù)極反應(yīng)式為

（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為

③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為

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（2010?廈門二模）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期過渡元素常與H₂O、NH₃等形成配合物．
（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s

；
（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為

N、O、C

（用元素符號表示）
（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程

Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

；
（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol乙分子含有

3N_A

個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取

sp³

雜化軌道：
③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是

H₂O₂分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H₂O₂與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶

（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．

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