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“綠色化學(xué)”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)。因此設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)流程時(shí)要考慮“原子經(jīng)濟(jì)”（即原子利用率），下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達(dá)到100% 的是（原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比）：   

A．分解反應(yīng)        B．化合反應(yīng)        C．復(fù)分解反應(yīng)        D．置換反應(yīng)

在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)  xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率                ②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

③平衡混合氣的密度                 ④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

  A．①③           B．②③        C．③④       D．①④

下列說法錯(cuò)誤的是

A、已知298K時(shí)，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H=－197kJ/ mol，對該熱化學(xué)方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO₂和1摩O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量是197 kJ

B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C、吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應(yīng)過程是否需要加熱

D、對下列反應(yīng)：HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq) + H₂O(l)  △H=－Q₁kJ/mol

             H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)= Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)  △H=－Q₂kJ/mol

上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則Q₂>Q₁