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粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。

已知：、、轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）寫出加入3% H₂O₂后發生反應的離子方程式　　　　　　　  　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。

（3）加稀氨水調節pH應調至范圍　　　　　　。下列物質可用來替代稀氨水的是　　　　。（填字母）

A．NaOH      B．Cu(OH)₂      C．CuO        D．NaHCO₃

（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質為CuSO₄、H₂SO₄、________________。

（5）某學生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結晶水含量”的測定，數據記錄如下表所示：

兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實驗的相對誤差為　　　　　　　%（保留1位小數），產生實驗誤差的原因可能是

　　　　　　　　（填字母）。

A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥      B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質

C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻      D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知：、、轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

開始沉淀時的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時的pH	3.7	9.6	6.4

	第一次實驗	第二次實驗
坩堝質量（g）	14.520	14.670
坩堝質量晶體質量（g）	17.020	18.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g）	16.070	16.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g）	16.070	16.988

用和硫粉在水溶液中進行熱反應，可以制得．10℃和70℃時，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是，俗稱海波．在酸性溶液中立即完全分解：

現取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少量乙醇潤濕后(以便硫粉被水浸潤)，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾．濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃，析出晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________．(填寫選項字母)

[　　]

(2)反應1小時后過濾．其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應完全的外，最可能存在的無機雜質是________．它是由________而產生的．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是________．

(4)設跟硫粉反應完全，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時飽和溶液的密度為1.17g/cm³)

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發至體積為300mL，再冷卻至10℃時所能得到的的質量，你認為________(填寫一個選項字母)

[　　]

A．前面提供的數據已經足夠．

B．還需要提供100℃時溶液的密度．

C．還需要提供結晶后剩余溶液的體積．

（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

現取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應約1h后過濾。濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。

⑴若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是           。（填寫選項的字母，可以多選，但選錯要倒扣。）

A.會降低反應速率            　B.需要提高反應溫度  

C.將增大反應體系的pH值      　D.會減少產量

⑵反應1h后過濾，其目的是                                              。

⑶濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是                   。它是由                         而產生的。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：                         。

⑷設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明。（70℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³）

⑸若要計算在100℃下將溶液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的質量，你認為               。（填寫一個選項的字母）

    A．前面提供的數據已經足夠。

B．還需要提供100℃時溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．還需要提供結晶后剩余溶液的體積（10.0mL）。

⑹根據第（5）小題你的選擇（如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數據），計算從10℃、30.0mL溶液中結晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的質量。

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HClS↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl現取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以使硫能被水浸潤)，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應約1h后過濾，濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是(填寫選項字母，可以多選，但選錯要倒扣)．

[    ]

A．會降低反應速率

B．需要提高反應溫度

C．將增大反應體系的pH值

D．會減少產量

(2)反應1h后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是________，它是由________而產生的．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是________．

(4)設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30ml，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³．)

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發至體積為30.0ml，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量，你認為________．(填寫一個選項字母)

A．前面提供的數據足夠．

B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14g/cm³)．

C．還需提供結晶后剩余溶液的體積(10mL)．

(6)根據第(5)小題你的選擇(如選A則直接計算；如選B或C則可選用其數據)，計算從10℃、30.0mL溶液中結晶而出的Na₂S₂O₃的質量．