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4．在25℃時.密閉容器中X.Y.Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表: 下列說法錯誤的是: A．反應達到平衡時.X的轉化率為50% B．反應可表示為X+3Y2Z.其平衡常數為1600 C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動.平衡常數增大 D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數答案C [解析]題中有一明顯的錯誤.就是C選項中平衡常數增大.增大壓強不可能使平衡常數增大.其他選項均為平衡中的基礎計算和基礎知識.關鍵是根據表中數據 ∶=1∶3∶2可推導出:X+3Y2Z. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　　）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為60%

B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol/L）	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（　　）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應達到平衡時，Y的轉化率為25%

C．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1600

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　　）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為60%

B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1600

C．減小壓強可使平衡向生成Z的方向移動

D．改變壓強可以改變此反應的平衡常數

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度（mol?L^-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol?L^-1）	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（　　）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X+3Y?2Z

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數可能增大，也可能減小

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　　）

A、反應達到平衡時，Y的轉化率為50%

B、升高溫度則平衡常數增大

C、增大壓強使平衡向生成X的方向移動

D、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1 600

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