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草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。

I．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。

（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉。

將草酸亞鐵分解產生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質生成。由此說明氣體產物中含有????????????????????? 。

（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①試確定B點對應固體物質的化學式??????????????? ；

②寫出BC對應的化學方程式????????????? 。

II．某草酸亞鐵樣品（不含結晶水）中含有少量草酸。現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。

實驗方案如下：

①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。

②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00 ml。

試回答下列問題：

（1）高錳酸鉀標準液用???????????? 滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。

（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產生，則高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式為??????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結果偏高的是????????????? 。

A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C、滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數

D、滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數

（4）0.20g 樣品中 FeC2O4 的質量分數為 ????????????? 。(不考慮步驟②中的損耗)

草酸亞鐵（FeC₂O₄）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。
I．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應生成黑色的鈀粉。
將草酸亞鐵分解產生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質生成。由此說明氣體產物中含有                     。
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①試確定B點對應固體物質的化學式               ；
②寫出BC對應的化學方程式             。
II．某草酸亞鐵樣品（不含結晶水）中含有少量草酸。現用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。
實驗方案如下：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00 ml。
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標準液用            滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產生，則高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式為                                                           。
（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結果偏高的是             。

綠礬是一種重要的化工原料。
【問題1】綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴             試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到的現象是                                        。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。
（3）使用FeSO₄時，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式                                         。
（4）要從FeSO₄溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：　　　　　、冷卻結晶、　過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　　　　（此空填序號）