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四川有豐富的天然氣資源．某化工廠以天然氣為原料合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據上述流程，完成下列填空：
（1）整個流程有三個循環：一是K₂CO₃（aq）循環，二是N₂和H₂循環，第三個循環中被循環的物質是
（2）脫硫過程中，若有nmol Fe₂O₃?H₂O轉化，則生成S的物質的量為mol（用含n的代數式表示）．
（3）圖中CH₄的第二次轉化過程中發生反應的化學方程式為．
（4）在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環利用，同時補充氮氣和氫氣．請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取這些措施的理由：
（5）改用過量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應方程式（忽略氧氣的氧化還原）為
（6）若工業生產中以a g氨氣和足量的空氣為原料（不考慮空氣中N₂的反應）最大限度的制取NH₄NO₃，經過一系列轉化后，再向反應后的混合物中加入bg水，得到密度為d g/mL的NH₄NO₃溶液，理論上該溶液中溶質的物質的量濃度可能的最大值為mol/L．