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練習冊

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試題

電子課本

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題目列表(包括答案和解析)

20.00 mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，如圖所示。

（1）試求X和Y的物質的量濃度之比。

（2）求鹽酸的物質的量濃度。

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1.00 L 1.00 mol·L^-1硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液完全反應；放出114.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學反方程式__________________；由此得出，強酸與強堿在稀溶液中反應的反應熱為_________。若1 mol HF在水溶液中完全電離時吸收10.4 kJ的熱量，則當稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反應時的熱化學方程式為______________________。

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1.00 g某有機化合物A完全燃燒后，得到1.69 L（標準狀況）CO₂氣體和0.85 g H₂O，該有機化合物對空氣的相對密度是3.66。
（1）求該有機物的相對分子質量。
（2）求該有機物的分子式。
（3）根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結論，確定該有機物的結構。
①它不能使溴水褪色。
②它能使KMnO₄酸性溶液褪色。
③它能發(fā)生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。

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1.00 L 1.00 mol·L^-1的硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L^-1氫氧化鈉溶液完全反應，放出熱量114.6 kJ，則表示其中和熱的熱化學方程式為…(    )?
A.H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+2H₂O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol^-1?
B.H₂SO₄+NaOHNa₂SO₄+H₂O　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1?
C.H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+H₂O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol^-1?
D.H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

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1.00 L 0.500 mol·L^－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol^－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol^－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol^－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol^－1

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一、選擇題（每小題4分，共32分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
D
D
B
C
C
二、選擇題（每小題4分，共32分）
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
AD
B
BD
C
AD
AD
三、（本題包括2小題，共22分）
17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產生的誤差越小；
（2）酸式滴定管，酸性KMnO₄具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
（3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na₂O₂純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
（4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內不褪色；
（5）62.4%
18．

四、（本題包括2小題，共18分）
19．（1）S₁＞S₃＞S₂＞S₄（2分）（2）①b ②c （各1分，共2分）
（3）①HClO₄（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）
③SiO₂+2CSi+2CO↑（1分）
20．(1)D為FeSO₄（2分），E為H₂S （2分）
(2)離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+4H⁺+SO₄²^-（2分）
    (3)離子方程式2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑（2分）
    (4)稱一定量的Cu₂S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu₂S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS。（2分）
五、（本題包括1小題，共10分）
21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）
    (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）
    (3)H₃PO₄   HPO₄²^―（2分）
(4)K₁：K₂：K₃≈1：10^―⁵：10^―¹⁰ （2分）上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用（2分）
六、（本題包括2小題，共18分）
22．（8分）（I）C_2nH_3nP_n 。
（II）C₂₀H₃₀O₂，

23．（10分）
(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分)
七、（本題包括2小題，共18分）
24．（6分）(1)44 （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol （1分）。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol   （1分）依題意可得：
n(C₆H₅OH)+2×n(A)=0.03mol
94 g/mol×n(C₆H₅OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g
n(C₆H₅OH)=0.01mol     m(C₆H₅OH)=0.94g
w (C₆H₅OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H₂O   NH₃+HCl=NH₄Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L^-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH₃反應的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g樣品中 n(NH₃)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質量分數(shù)
（2分）
⑵（共6分）I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆
因反應用去0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL，推算出：n(I₂)=0.001000mol（1分）
Co與Ｆe同一族，Co^m+具有強氧化性，故設m=3
則有：2Co³⁺+2I^-==2Co²⁺+I₂n(Co³⁺)=0.002000mol （1分）
0.5010g樣品中Cl的總質量為：
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol^-1-0.01000molx17g ?mol^-1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol（1分）
又有：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓
0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
反應消耗AgNO₃：n（AgNO₃）＝0.1000mol?L^-1x40.00mL=0.004000mol
即發(fā)生上述反應的Cl^-為：n(Cl^-) =0.004000mol（1分）
則有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3
解得：x=5 y=1 z=2
帶入［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中，求得Co化合價為：+3   假設成立
該鈷化合物的化學式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂（3分）
答：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質量分數(shù)為27.94%
⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂