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近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題.從歷年高考中有關離子共存問題的難度上分析.這類問題都屬于中等難度偏易題.但這類題的區分度都比較高.離子共存與離子反應是一個問題的兩個方面.離子不能共存必然是離子反應發生的結果.討論離子共存也就是對離子反應發生條件的判斷.另外.離子共存問題又比較綜合.往往涉及多種離子之間的反應.有時還要考慮環境因素的影響. 例4．在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是 A．Al3+ Ag+ NO3- Cl- B．Mg2+ NH4+ NO3- Cl- C．Ba2+ K+ S2- Cl- D．Zn2+ Na+ NO3- SO42- 答案:AC 解題說明:1．首先從化學基本理論和概念出發.理清離子反應的規律和“離子共存的條件.在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化反應.以及在一定條件下一些微粒可形成絡合離子等.“離子共存的條件是根據上述三個方面統籌考慮.比較.歸納整理而得出.因此解決“離子共存問題可從離子間的反應規律入手.逐條梳理.2.審題時應注意題中給出的附加條件:(1)酸性溶液(H+).堿性溶液(OH-).能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液.由水電離出的H+或OH-的濃度為 1×10-10mol/L的溶液等.(2)有色離子MnO4-.Fe3+.Cu2+.Fe2+2+MnO4-.NO3-等在酸性條件下具有強氧化性.(4)S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應:S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O (5)注意題目要求“大量共存還是“不能大量共存 .3．審題還應特別注意以下幾點:(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響.如:Fe2+與NO3-能共存.但在強酸性條件下(即Fe2+.NO3-.H+相遇)不能共存,MnO4- 與Cl-在強酸性條件也不能共存,S2-與SO32-在鈉.鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存.(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-).強酸(H+)共存. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

近幾年，我國的航天事業成就斐然，“神舟六號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也在穩步進行中．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的³He，每百噸³He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，該元素主要以⁴He的形式存在．下列說法正確的是（　　）

A．⁴He原子核內含有4個質子

B．³He和⁴He互為同位素

C．³He原子核內含有3個中子

D．⁴He的最外層電子數為2，所以⁴He具有較強的金屬性

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A．⁴He原子核內含有4個質子

B．³He和⁴He互為同位素

C．³He原子核內含有3個中子

D．⁴He的最外層電子數為2，所以⁴He具有較強的金屬性

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近幾年，我國的航天事業成就斐然，“神舟六號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也在穩步進行中．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的³He，每百噸³He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，該元素主要以⁴He的形式存在．下列說法正確的是
[　　]
A．	^{4He原子核內含有4個質子}
B．	^{3He和⁴He互為同位素}
C．	^{3He原子核內含有3個中子}
D．	^{4He的最外層電子數為2，所以⁴He具有較強的金屬性}

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近幾年一種新型的甜味劑“木糖醇”悄悄地走入人們的生活，木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的優點．木糖醇是一種白色粉末狀的結晶，結構簡式為CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列關于木糖醇的敘述中正確的是（　　）

A、木糖醇不屬于糖類

B、木糖醇能跟新制的氫氧化銅濁液反應生成磚紅色沉淀

C、它與葡萄糖互為同分異構體

D、可以與乙酸在一定條件下發生酯化反應

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近幾年一種新型的甜味劑木糖醇悄悄地走入生活，進入人們的視野，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的優點．木糖醇是一種白色粉末狀的結晶，分子式為C₅H₁₂O₅，結構簡式結構簡式CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列有關木糖醇的敘述中不正確的是（　　）

A．木糖醇是一種五元醇

B．木糖醇與葡萄糖、果糖相似，均屬于糖類

C．在一定條件下可以被催化氧化

D．在一定條件下可以與乙酸發生反應生成酯類

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