③水解程度一般很小.故方程式用“ 符號.且產生的物質的濃度太小.一般不用“↑ .“↓ 表示,④雙水解比單水解程度大.有些可以進行到底.①強酸弱堿鹽的水解:溶液呈酸性.弱堿陽離子水解②強堿弱酸鹽的水解:溶液呈堿性.弱酸根離子水解③弱酸弱堿鹽的水解程度很大.溶液的酸堿性決定與酸堿性的相對強弱 Ⅰ.酸強于堿顯酸性.如(NH4)2SO3Ⅱ.堿強于酸顯堿性.如NH4CNⅢ.酸堿強弱相當的呈中性.如CH3COONH4④強酸強堿鹽.不水解.呈中性⑤弱酸的酸式鹽水解.酸取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小Ⅰ如電離程度大于水解程度.以電離為主.溶液呈酸性.如NaHSO3.NaH2PO4Ⅱ如水解程度大于電離程度.以水解為主.溶液呈堿性.如NaHCO3.Na2HPO4.NaHS⑥完全雙水解的鹽.如Al3+與HCO3-.CO32-.S2-.AlO2-等發生雙水解進行到底.①多元弱酸溶液.根據多步電離分析.如在H3PO4的溶液中.c (H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸的正鹽溶液根據弱酸根的分步水解分析.如Na2CO3的溶液中.c (Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)③不同溶液中同一離子濃度的比較.要看溶液中其他離子對其影響的因素.如在相同的物質的量濃度的下列各溶液中a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4.c(NH4+)由大到小的順序是 c>a>b.④ 混合溶液中各離子濃度的比較.要進行綜合分析.如電解因素.水解因素等.分別以H2S.NaHS.Na2S為例:①離子濃度的大小比較:H2S .NaHS .Na2S .五.電解質溶液中的守恒規律⑴電荷守恒:電解質溶液中陰.陽離子所帶的正.負電荷數相等.即溶液不顯電性.如磷酸溶液中.c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離，它的水溶液呈弱堿性，今有下列說法，其中說法錯誤的是( )

①相同物質的量濃度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度 ②H₂B一定是弱酸 ③在HB^-的溶液里，HB^-的電離程度大于HB^-的水解程度 ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBA⁺+HB^-，HB^-H⁺+B^2-

A.①② B.①④ C.③④ D.②③

查看答案和解析>>

某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離，它的水溶液呈弱堿性，今有下列說法：
①物質的量濃度相同的AOH溶液與H₂B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度
②H₂B一定是弱酸
③在HB^-的溶液里，HB^-的電離程度大于HB^-的水解程度
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A⁺+HB^-，HB^-H⁺+B^2-
其中錯誤的是（）。
A.①② B.①④
C.③④ D.②③

查看答案和解析>>