題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ．合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義.寫出氨的兩種重要用途__________________.
Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________________
①固態氯化銨加熱分解
②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅲ．為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去).
實驗操作：
①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e.在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸.打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生.在F出口處收集氫氣并檢驗其純度.
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示.氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅.
③用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅.
回答下列問題：
(1) 檢驗氫氣純度的目的是_____ ___.
(2)C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是________，防止了實驗裝置中壓強過大.此時再打開彈簧夾b的原因是____ ____，C瓶內氣體的成分是________.
(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是_______ _.反應管E中發生反應的化學方程式是______ _ _.
Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________________
①固態氯化銨加熱分解
②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅲ．為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去).
實驗操作：
①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e.在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸.打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生.在F出口處收集氫氣并檢驗其純度.
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示.氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅.
③用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅.
回答下列問題：
(1) 檢驗氫氣純度的目的是_____ ___.
(2)C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是________，防止了實驗裝置中壓強過大.此時再打開彈簧夾b的原因是____ ____，C瓶內氣體的成分是________.
(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是_______ _.反應管E中發生反應的化學方程式是______ _ _.
Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________。
①固態氯化銨加熱分解,②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水,③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅲ．為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。
［實驗操作］
①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖15所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應管E．繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管 E，片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題：
（1）檢驗氫氣純度的目的是________。
（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是________，C瓶內氣體的成分是________。
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________。反應管E中發生反應的化學方程式是________。
Ⅰ．合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途________。
Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________。
①固態氯化銨加熱分解,②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水,③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅲ．為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。
［實驗操作］
①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖15所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應管E．繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管 E，片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題：
（1）檢驗氫氣純度的目的是________。
（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是________，C瓶內氣體的成分是________。
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________。反應管E中發生反應的化學方程式是________。
Ⅰ．合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義．寫出氨的兩種重要用途________．
Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________．
①固態氯化銨加熱分解
②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅲ．為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)．
[實驗操作]
①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e．在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸．打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生．在F出口處收集氫氣并檢驗其純度．
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示．氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．
③用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅．
完成下列問題：
(1)檢驗氫氣純度的目的是________．
(2)C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是________，防止了實驗裝置中壓強過大．此時再打開彈簧夾b的原因是________，C瓶內氣體的成分是________．
(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________．反應管E中發生反應的化學方程式是________．
Ⅰ實驗基本操作
一、選擇題
1.
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
D
C
A
C
D
D
A
B
B
C
BD
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
B
C
C
B
D
AD
B
C
C
C
D
A
D
二、填空題
27.（1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）減少苯的揮發（或“起冷凝器作用”）
28.（1）a b （2）c d （3）B （4）②⑥
29.（1）②⑦ （2）⑥ （3）④⑤⑧
30．AD
31.（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反應確定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反應來確定Cl的存在。
32.（1）A.酸性KMnO4溶液，除H2S，C2H2 B.NaOH溶液，除CO
B中盛飽和Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2Oㄔ2NaHCO3
33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）E步驟：應使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出
G步驟：使漏斗內外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能夠流出
（3）CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）AC
34.（1）KCl，AgNO3�；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。
（2）B：NaSO
Ⅱ常見氣體的實驗室制法
一、選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
BD
D
AD
C
C
C
C
二、填空題
10.（1）關閉彈簧夾時，反應產生的氣體使試管內液面上的壓力增加，所以液面下降。
（2)塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。
(3)
二氧化碳
向上排空氣法
通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁
硫化氫
向上排空氣法
有臭雞蛋味
(4)因為：此反應需要加熱 食鹽是粉末狀
11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn02?2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2↑
或2NaBr+2H2S04+Mn02?Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑
若分步寫應為：NaBr+H2S04(濃)?NaHSO4+HBr↑
或2NaBr+H2S04(濃)?NaSO4+2HBr↑
4HBr+MnO2(濃)?MnBr2+2H2O+Br2↑
冷凝．吸收未冷凝的氣體
（2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管
（3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降．使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸。
12.（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。
（2）②①③ (3)慢慢將量筒下移
（4）[
 |
13.（1）CH3CH2OH CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。
(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體，(或除去CO2，SO2)
(4)原因：①乙烯發生(或通過液溴)速度過快，②實驗過程中，乙烯和濃H2SO4,的混合液沒有迅速達到
14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）向下排空氣 堿石灰 (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水
(4)打開夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。
15.(1)4HCl+MnO2?MnCl2↑+2H20+Cl2↑或16HCl+2KMn04ㄔ2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑
(2)B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D
(3)2Fe+3Cl2?2FeCl3
(4)導管易被產品堵塞；尾氣排人空氣，易造成環境污染
(5)產品易受潮解。在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置
16．(1)NO
(2)①C2H4 裝置中沒有溫度汁，無法控制反應溫度
②C12 反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3反應生成的NH3被c中的H2O吸收了
17.Ⅰ.制化肥、制硝酸 Ⅱ.②④
Ⅲ.（1）排除空氣，保證安全
（2）鋅粒與酸脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高氨氣的轉化氯 N2 H2
（3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率
N2+3H2 2NH3
專題二非金屬元素及其化合物
一、選擇題
1．目前，我國城市環境污染中的大氣污染物主要是 （ ）
A．NH3、NO、CO2、霧 B．CO2、N2、Cl2、酸雨
C．SO2、NO2、CO、煙塵 D．HCl、SO2、N2、沙塵暴
2．宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列各項中學的是)
A．高溫高壓下將石墨制成金剛石 B．用催化劑將水變成燃料油
C．將空氣中游離的氮變成氮的化合物 D．用碘化銀人工降雨
3．石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內撤下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損失，這是由于石墨 ( )
A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能導電 D．有劇毒
4．國外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射N2，此時碳氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是 ( )
A．碳、氮原子構成網狀結構的晶體 B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短
C．氮原子最外層電子數比碳原子最外層電子數多 D．碳、氮的單質化學性質均不活潑
5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據此判斷，氯胺在水溶液中因水解產生的物質是 ( )
A．HCl0和HCl B．NH
6．下列各組物質均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是 ( )
A．Cl2，飽和食鹽水 B．SO2 氨水 C．NH3，稀鹽酸 D．NO2 水
7．1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述錯誤的是
A．N5+共有34個核外電子 B．N5+中N-N原子間以共用電子對結合
C．化合物N5AsF6中As化合價為+l價 D．化合物N5AsF6中F化合價為-1價
8．為了同時施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥，對于下列化肥：①草木灰 ②KCl ③Ca（H2PO4）2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，適宜的組合是 （ ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
9.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環境中的一次污染物在物理、化學因素或微生物作用下，發生變化所生成的新污染物。如反應2NO+O2ㄔ2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氫，其中能生成二次污染物的是 ( )
A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．全部都是
lO．在
A．1：1：1 B．5：5：
11．在一種酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此推斷溶液中 ( )
A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子 B．一定含有硝酸根離子
C．一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子 D．不含鐵離子和硝酸根離子
12．市售“家用消毒液發生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時，發生器內的電極板上產生大量氣泡(同時使產生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發生器配制消毒液所涉及到的化學反應有 ( )
①2NaCl+2H2O 
NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOHㄔNaCl+NaClO+H20
③H2+Cl2ㄔ2HCl ④Cl2+H20ㄔHCl+HClO ⑤2HClOㄔ2HCl+O2
A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④
13．工業上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是 ( )
A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小
C．K2CO3溶解度較小 D．K2CO3溶解度較大
14．氮化鋁(AlN)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（ ）
A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．無法判斷
15．航天科學技術測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關C2O3的說法錯誤的是 （ ）
A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物 B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐
C．C2O3和C0都具有還原性 D．C2O3和C0燃燒產物都是C02
16．以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是 ( )
A．測得該液體pH=7
B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1
C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發出絲絲聲
D．在l
17．將足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入C02體積(V)的關系正確的是 ( )
 |
18．在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是 ( )
①2mol氫氣和1mol氧氣 ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧氣 ④2mol氨和lmol氯化氫
A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②
19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是 ( )
A．NaCl Na2S04 B．NaCl NaBr Na2S
20.下圖中，錐形瓶內盛有氣體x，滴管內盛有液體y，若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓氣。下列敘述中正確的是
( )
A．x是NH3，y是濃氨水 B．x是S02，y是氫氧化鈉濃溶液
C．x是C02，y是稀硫酸 D．x是HCl，y是NaN03稀溶液
21. X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH反應又得到X(鹽)；Z氧化的最終產物為W氣，W氣溶于水又得到Y(酸)。則 X(鹽)和Y(酸)是 ( )
A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和鹽酸 C．Na2S和鹽酸 D．Na2SO3和稀硫酸
22.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 ( )
A．CO2 B．NH
23.治理太湖污染是我國目前重要的環保工程，措施之一是在太湖流域推廣無磷洗衣粉，這是繼無氟冰箱、無鉛汽油推廣以來又一重要“綠色化工產品”，下列關于磷污染說法不正確的是 ( )
A．磷是營養元素，促進魚類大量繁殖 B．磷是有毒物質，殺死水中的動植物
C．磷導致藻類瘋長，魚類因缺氧而無法生存 D．磷促進水中動植物尸體的分解
二、填空題
1．油畫中的白色顏料是鉛白[Pb3(OH)2(C03)2]，油畫在空氣中長期放置，由于空氣中極少量的H2S作用，其白色部位可能變黑，這一反應的化學方程式為 。用過氧化氫水溶液小心擦拭變黑處，可恢復白色。其化學方程式為 。
2．在一燒杯中盛有100mL2mol?L-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下圖所示)。向此燒杯中緩緩注入0.4 mol?L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中：
(1)可觀察到的實驗現象有：
① ；
② ；
(2)產生上述現象的原因是： 。
(3)實驗中反應的離子方程式是： 。
3．為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：
4．減少汽車尾氣造成環境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒和SO2的轉化。
（1）寫出CO與NO反應的化學方程式： 。
(2)“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是 。
5．環保檢測中，有害氣體的濃度常用
①首先將
②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產生的碘，發生的反應為：
I2+2S2032- =2I-+S4O62-；
③將②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10-2mol／L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。
(1)寫出步驟①中CO通過盛I2O5加熱管的有關反應的化學方程式。
(2)計算樣品中CO的濃度。
6．用Cl2消毒會使飲用水中的有機物發生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2。
(1)使用ClO2作飲用水消毒劑的優點是：
(2)目前，歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，該反應的化學方程式是：
(3)我國最近研究成功ClO2氧化亞氯酸鈉(N2保護下)制ClO2，其反應的化學方程式為：
這一反應的優點是：
(4)在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制ClO2，其反應的化學方程式為：
7．如下圖所示，已知：
 |
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質。
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1：3反應，分別生成 X和Y，在產物中元素甲呈負價。
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比l：2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價；
請填空：
(1)甲是 ， 乙是 。
(2)甲與丙反應生成X的化學方程式是：
(3)乙與丁反應生成W的化學方程式是：
8.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下
轉化關系：
(1)若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：
①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填寫物質的化學式)；
②此時，Z是 氣的主要成分；
③X與甲反應的化學方程式是
(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：
①寫出甲、乙、丙三種物質的化學式 ；
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式 。
9.X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：
(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：
①Y的化學式是 ；
②生成固體C的化學方程式是 。
(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①B的化學式是 ；
②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發生反應的離子方程式是 ；
③將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是
。
參考答案
一、選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
B
B
AB
C
BC
C
B
D
A
AD
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
A
B
B
D
D
D
AB
BD
A
A
C
二、填空題
1． Pb3（OH）2（CO3）2+H2Sㄔ3PbS+4H2O+2CO2
PbS+4H2O2ㄔPbSO4+4H2O
2.（1）①溶液中出現白色沉淀;②小球沉到燒杯底(2)向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至恰好完全反應,產生硫酸鋇的白色沉淀,此時燒杯中的液體只是水,其密度比2mol?L-1硫酸密度小,則原懸浮與燒杯中央的小球沉到水底(小球的密度與2mol?L-1硫酸的密度幾乎相同)
3.CaO+SO2ㄔCaSO3;2CaSO3+O2ㄔCaSO4
4.(1)2CO+2NOㄔN2+2CO2 (2)使SO2轉化為SO3 3,SO2+H20ㄔH2SO4產生硫酸煙霧
5．（1）5CO+I2O5ㄔI2+5CO2
（2）根據5CO+I2O5ㄔI2+5CO2和I2+2S2O2-3ㄔ2I-+S4O62-
CO的濃度：1.75mg/L
6．（1）ClO2有強氧化性，為高效消毒劑，不與有機物發生加成和取代反應
（2）2NaClO3+4CHl（濃）Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2O
（3）Cl2+2NaClO2ㄔ2ClO2+2NaCl
（4）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4ㄔ2ClO2+2Na2SO4+H20
7．（1）N2，O2
點燃
（2）N2 + 3Mg == Mg3N2
點燃
（3）O2 + 2H2 == 2 H2O （或將其換位）
8.（1）①CO2、CO ②CO ③ CO2 + 2Mg == C + 2MgO
（2）①Cl2、Fe、Br2
9.(1) ①H2 ② NH3 + HCl == NH4Cl
(2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O
③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl
專題三基礎計算
Ⅰ.有關物質的量的計算
一、選擇題
1．質量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數之比是 ( )
A．1：2 B．1：
2．下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是 ( )
A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．質量相等、密度不等的N2和C2H4
C．體積相同、密度相等的CO和C2H4 D．壓強相同、體積相同的O2和H2
3．由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質量分數是78/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為 ( )
A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3
4．由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 ( )
A．29：8：13 B．22：l：
5．由X、Y兩元素組成的氣態化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質，己知標準狀況下20mLXY4分解可產生標準狀況下30mL A氣體(化學式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學式為 （ ）
A．X2
B．Y2X
6．將N02、NH3、O2混合氣22．
A．28.1 B．
7．為方便某些化學計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )
A．H2SO4?
B．H2SO4
?H2O C．H2SO4?SO3
D．SO3? 
H2O
8．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得O.16molCO2
T
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定沒有乙烷 D．一定有乙炔
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lO．b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質量為
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A． 同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B． 任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等
C．
D. 等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+ 數一定相等
12.下列說法不正確的是 （ ）
A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×l023個氫分子的質量比等于14：1
C．
D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11．
13.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （ ）
A．0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0?1NA
B．1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數為10NA
C．
D.
14.NA代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是 （ ）
A．
B．1molMgCl5中含有離子數為NA
C．
D．1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA
15.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO4+5FeS2+12H2Oㄔ7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 （ ）
A． Cu2S既是氧化產物又是還原產物
B． 5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移
C． 產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物
D． FeS2只作還原劑
16.在
A．2H2S+02ㄔ2H2O+2S B 2H2S+3O2ㄔ2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2ㄔ2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2ㄔ4H2O+4CO2
(1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合系式d前=d后和P前>P后的是 ；符合關系式d前=d后和P前=P后的是 (請填寫反應的代號)。
(2)若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行,反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合系d前>d后和V前>V后的是 ；符合d前>d后和V前>V后的是 (請填寫反應的代號)。
17.標準狀況下
(1)計算燃燒產物中水的質量。
(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。
(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。
18.將一定量由C、H、O三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與
Ⅱ有關溶液的計算
一、選擇題
1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有
A．1：4 B．1：
2．有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物質的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應。這三種硫酸的濃度之比是 （ ）
A．1：l：l B．6：2：
3．乙知25％氨水的密度為O
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．無法估算
4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液
(l滴溶液的體積約為0.05mL），繼續加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ）
A．4 B．7．
5．有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0．30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是 ( )
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
6．pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mol•L-1)是 （ ）
A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J
C.5×10-9 D．5×lO-12
7.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 mol•L-1，當加等體積的O．2 mol•L-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是 ( )
A．0.2
mol•L-1 B．O.25
mol•L
8．在
A．大于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL
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