題目列表(包括答案和解析)
按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈 性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。
（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有 ，其濃度由大到小的順序為
，氨水的濃度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈 性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。
（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有 ，其濃度由大到小的順序為
，氨水的濃度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. B 18. A 19. A 20. C 21. C 22. A 23. B 24. C 25. D
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）
26.（4分） ＞ ＞ 10-7 mol?L-1 10-14
27.（6分）2 失去2 3 FeS Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3
28.（4分）→ ← ← ―
29.（2分）正 氧化
30.（5分）（1）Al 3 ⅢA （2）鈉
31.（4分）
三、簡答題（本題包括3小題，共15分）
32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3 鋁（或Al）
（2）大量氣泡 2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑
（3）紅 變深 增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向移動
33.（共4分，每空1分）酸 Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+
鹽酸（或HCl）
抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁
34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分） 氣體顏色變淺（1分） （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（2分）
四、計算題（本題包括2小題，共10分）
35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O ……………………………………………（1分）
c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)] ……………………………（1分）
c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
答：這種HNO3溶液的物質的量濃度為0.5018 mol/L。
36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3×22.4 L
m(Al)
3.36 L …………………………………（2分）
m(Al)＝
＝2.7 g ……………………………………………（2分）
合金中鎂的質量分數w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
答：合金中鎂的質量分數為32.5 % 。
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com