題目列表(包括答案和解析)
（10分）某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色突然變為藍色，并產生紅棕色氣體。這一奇 特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。
(1)實驗室粗略配制一定質量分數的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設：
甲同學認為是FeS04與HN03作用
乙同學認為是KSCN與HNO3作用
(3)根據乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色。將產生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀。
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究，查資料發現：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質。他據此設計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變為黃色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式： 。
(5)通過本次探究，可以得出以下結論：
a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意 （填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+
某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色突然變為藍色，并產生紅棕色氣體。這一奇 特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。
(1)實驗室粗略配制一定質量分數的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設：
甲同學認為是FeS04與HN03作用
乙同學認為是KSCN與HNO3作用
(3)根據乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色。將產生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀。
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究，查資料發現：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質。他據此設計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變為黃色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式： 。
(5)通過本次探究，可以得出以下結論：
a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意 （填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+
（10分）某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色突然變為藍色，并產生紅棕色氣體。這一奇特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。
(1)實驗室粗略配制一定質量分數的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設：
甲同學認為是FeS04與HN03作用
乙同學認為是KSCN與HNO3作用
(3)根據乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色。將產生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀。
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究，查資料發現：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質。他據此設計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變為黃色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式： 。
(5)通過本次探究，可以得出以下結論：
a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意 （填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+
某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色突然變為藍色，并產生紅棕色氣體。這一奇 特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。
(1)實驗室粗略配制一定質量分數的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設：
甲同學認為是FeS04與HN03作用
乙同學認為是KSCN與HNO3作用
(3)根據乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色。將產生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀。
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究，查資料發現：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質。他據此設計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變為黃色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式： 。
(5)通過本次探究，可以得出以下結論：
a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意 （填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+
（10分）某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色突然變為藍色，并產生紅棕色氣體。這一奇 特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。
(1)實驗室粗略配制一定質量分數的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設：
甲同學認為是FeS04與HN03作用
乙同學認為是KSCN與HNO3作用
(3)根據乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色。將產生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀。
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究，查資料發現：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質。他據此設計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變為黃色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式： 。
(5)通過本次探究，可以得出以下結論：
a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意 （填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. B 18. A 19. A 20. C 21. C 22. A 23. B 24. C 25. D
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）
26.（4分） ＞ ＞ 10-7 mol?L-1 10-14
27.（6分）2 失去2 3 FeS Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3
28.（4分）→ ← ← ―
29.（2分）正 氧化
30.（5分）（1）Al 3 ⅢA （2）鈉
31.（4分）
三、簡答題（本題包括3小題，共15分）
32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3 鋁（或Al）
（2）大量氣泡 2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑
（3）紅 變深 增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向移動
33.（共4分，每空1分）酸 Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+
鹽酸（或HCl）
抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁
34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分） 氣體顏色變淺（1分） （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（2分）
四、計算題（本題包括2小題，共10分）
35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O ……………………………………………（1分）
c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)] ……………………………（1分）
c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
答：這種HNO3溶液的物質的量濃度為0.5018 mol/L。
36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3×22.4 L
m(Al)
3.36 L …………………………………（2分）
m(Al)＝
＝2.7 g ……………………………………………（2分）
合金中鎂的質量分數w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
答：合金中鎂的質量分數為32.5 % 。
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