題目列表(包括答案和解析)
下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（ ）
A．某酸性溶液中只含NH 、Cl－、H＋、OH－四種離子，溶液中一定存在：c(Cl－)>c(NH )>c(H＋)>c(OH－) |
| B．物質的量濃度相同的4種溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH， pH的大小順序是：④>③>①>② |
C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO )＋c(OH－)＋c(CO ) |
| D．25℃時，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝10的氨水中，由水電離出的c(OH－)之比為1∶1 |
（20分）(1) 25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝ 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）= mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）= mol/
L，pH= .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液
體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是
下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（ ）
A．某酸性溶液中只含NH
、Cl－、H＋、OH－四種離子，溶液中一定存在：
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．物質的量濃度相同的4種溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，
pH的大小順序是：④>③>①>②
C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO
)＋c(OH－)＋c(CO
)
D．25℃時，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝10的氨水中，由水電離出的c(OH－)之比為1∶1
已知在25℃時0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
(1)上述兩種解釋中 正確（填“甲”或“乙”）
(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質中的 （填寫編號），然后測定溶液的pH。
A、固體CH3COOK B、固體CH3COONH4 C、氣體NH3 D、固體NaHCO3
(3)若 （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液中的pH應 （填“增大”“減小”或“不變”）。
(4)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有 種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是 。
③溶液中n(CH3COO－)+n(OH－)-n(H+)= mol。
A．某酸性溶液中只含NH 、Cl－、H＋、OH－四種離子，溶液中一定存在：c(Cl－)>c(NH )>c(H＋)>c(OH－) |
| B．物質的量濃度相同的4種溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH， pH的大小順序是：④>③>①>② |
C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO )＋c(OH－)＋c(CO ) |
| D．25℃時，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝10的氨水中，由水電離出的c(OH－)之比為1∶1 |
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. B 18. A 19. A 20. C 21. C 22. A 23. B 24. C 25. D
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）
26.（4分） ＞ ＞ 10-7 mol?L-1 10-14
27.（6分）2 失去2 3 FeS Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3
28.（4分）→ ← ← ―
29.（2分）正 氧化
30.（5分）（1）Al 3 ⅢA （2）鈉
31.（4分）
三、簡答題（本題包括3小題，共15分）
32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3 鋁（或Al）
（2）大量氣泡 2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑
（3）紅 變深 增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向移動
33.（共4分，每空1分）酸 Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+
鹽酸（或HCl）
抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁
34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分） 氣體顏色變淺（1分） （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（2分）
四、計算題（本題包括2小題，共10分）
35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O ……………………………………………（1分）
c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)] ……………………………（1分）
c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
答：這種HNO3溶液的物質的量濃度為0.5018 mol/L。
36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3×22.4 L
m(Al)
3.36 L …………………………………（2分）
m(Al)＝
＝2.7 g ……………………………………………（2分）
合金中鎂的質量分數w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
答：合金中鎂的質量分數為32.5 % 。
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