題目列表(包括答案和解析)
鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物[ Co(NH3)xCly ]Clz的組成，進行如下實驗：
①稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。
產生的氨用50.00 mL 0.5000 mol•L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL, 用0.1000 mol•L-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。
②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發生反應：
Com+ + I- → Co2+ + I2 (未配平)
反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應方程式為：I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6
③另稱取該物質樣品0.2505 g溶于水，以0.1000 mol•L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應反應式為：
[ Co(NH3)xCly ]Clz + zAgNO3 == [ Co(NH3)xCly ](NO3)z + zAgCl↓
通過計算求：
(1) [ Co(NH3)xCly ]Clz中氮元素的質量分數。
(2)該鈷化合物的化學式。
鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進行如下實驗：
①稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。
②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發生反應：
Com++I-→Co2++I2(未配平)
反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另稱取該物質樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應反應式為：
［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
通過計算求：
⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數。
⑵該鈷化合物的化學式。
(11分)鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定化合物[Co(NH3)xCly]Clz的組成，進行如下實驗①稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00 mL 0.5000 mol?L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。
②向A中加入過量KI固體，振蕩，用鹽酸酸化后置于暗處，發生反應：
Com++I-→Co2++I2(未配平)
反應完成后，加蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol?L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
③另稱取該物質樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應反應化學方程式為：
[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3= [Co(NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓
(1)求[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質量分數。
(2)寫出該鈷化合物的化學式。
鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用．為測定某鈷化合物[Co(NH3)xCly]Clz的組成，進行如下實驗：
稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A．產生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L－1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100 mL，得溶液B，取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L－1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL．向A中加入過量的KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發生反應：Com+＋I－→Co2+＋I2(未配平)反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液20.00 mL．反應方程式為：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6另稱取該物質樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL．相應反應式為：[Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNO3＝[Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓通過計算求：
⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質量分數．
⑵該鈷化合物的化學式．
下列關于實驗的說法正確的是________
A．把40 g NaOH固體放入1000 ml水中，即可配制1.00 mol/L的NaOH溶液
B．實驗室配置1 mol/L的鹽酸250 ml，只需要托盤天平、膠頭滴管、250 ml容量瓶、燒杯
C．在配置一定物質的量濃度的KOH溶液時，容量瓶洗凈后未干燥、定容時仰視觀察均可以造成實驗結果偏低
D．實驗室需要480 ml 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，可以用500 ml的容量瓶配置，需要稱取膽礬12.5 g
E．制備Fe(OH)3膠體是將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續煮沸至溶液呈紅褐色
F．通過滲析可以除去淀粉溶液中的氯化鈉，通過丁達爾現象可以區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
G．為提高高錳酸鉀的氧化能力，可以用鹽酸進行酸化
H．將具有漂白性的Cl2和SO2等物質的量通入水中，溶液幾乎沒有漂白能力
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、（本題包括4小題，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）鋁熱 焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本題包括2小題，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因為＜ 所以硝酸過量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。
（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發生的反應有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根據圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發生的反應為：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發生的反應為：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）據題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的質量分別是
（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質量2分，算出鎂的質量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質量各3分，鹽酸的濃度3分）
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