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根據圖示回答問題:(1)寫出下列物質的化學式:B .G .H .(2)反應③叫做反應.該反應原理可用在生產上.如 .(3)反應④的化學方程式為 .(4)寫出下列反應的離子方程式:① .② .(5)在實驗室把B完全轉化為D.最好在B溶液中加入過量的 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列物質之間能夠發生如圖所示的化學反應，圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出．已知：A、B、E是單質，C溶液的焰色反應呈黃色，固體J常用于制造油漆和涂料，固體M是一種很好的耐火材料，請根據相關信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A：

D：

NaAlO₂

K：

Al（OH）₃

J：

Fe₂O₃

（2）寫出下列反應的化學方程式：M→D：

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

； H→I：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）寫出下列反應的離子方程式：A→B+C：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；K→D：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；F→G：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．

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物質有以下轉化關系：

根據上圖和實驗現象，回答下列問題：（用化學式表示）
（1）A是

Na₂O₂

，B是

O₂

，C是

Na₂CO₃

，X粉末是

．
（2）寫出反應①的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）寫出反應②的離子方程式

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．

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化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變為31g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于

化學

（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_

＞

（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，

紅磷

更穩定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_

＞

（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發生反應的離子方程式：
A

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

；B

Fe-2e^-═Fe²⁺

；C

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH

pH增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=

0.75

mol?L^-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：

C＞A=B

（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

BAC

（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為

3X+Y

．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的

0.9

倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時

增大

（填“增大”“減小”或“相等”）．

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[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
結構性質信息	基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有2對成對的p電子	其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出D原子的外圍電子排布式

3d¹⁰4s¹

，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是

（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點

高

（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是

C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩定，而C和O以雙鍵形成穩定分子

．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是

（填序號）．a．離子鍵 b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵 e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“

”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“

”表示氫原子，小黑點“

”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是

①③

（填序號）；在②的分子中有

個σ鍵和

個π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B₄（g）═2B₂（g）△H=

-（2b-6a）

KJ/mol．

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根據如圖所示的轉化關系回答問題．

（1）寫出下列物質的化學式：E

KCl

Br₂

I₂

（2）寫出下列反應的離子方程式
A+B→

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
C+D→

Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

；
F+G→

Br₂+2I^-═2Br^-+I₂

；
D+AgNO₃→

Br^-+Ag⁺=AgBr↓

．

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。

2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。

3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、（本題包括4小題，共22分）

26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）

27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞乙

28.（共3分，每空1分）H₂－2e^－===2H⁺ H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

29.（共9分，每空1分）（1）AlCl₃ Al₂O₃ Fe

（2）鋁熱焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）

（3）3Fe＋4H₂O高溫====Fe₃O₄＋4H₂

（4）① 2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO－2＋3H₂↑ ② Al³⁺＋3AlO－2＋6H₂O===4Al(OH)₃↓

（5）氨水

三、（本題包括2小題，共15分）

30.（共7分）（1）I^－、Fe²⁺、Al³⁺（3分） HCO－3、NO－3（2分）

（2）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃（1分）

（3）AlO－2＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO－3（1分）

31.（共8分，每空1分）（1）Mg²⁺＋2OH^－===Mg(OH)₂↓（1分）

（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）（3）酚酞（1分）酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)₂不會溶解，不影響測定結果（1分）

（4）偏低（2分）（5）7.5 %（2分）

四、（本題包括2小題，共13分）

32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO₃)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

＝＝

3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O ………………………………（1分）

3 8

＝

因為＜所以硝酸過量 ……………………………………（1分）

n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）

溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）

答：溶液中NO－3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。

（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）

33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發生的反應有：

Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑，2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑ ………………（1分）

根據圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發生的反應為：

NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O MgCl₂＋2NaOH===Mg(OH)₂↓＋2NaCl

AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl ………………………………………（1分）

當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發生的反應為：

Al(OH)₃＋NaOH===NaAlO₂＋2H₂O …………………………………………（1分）

（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)₂]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）

m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g …………………………………………（1分）

n(Al)＝n[Al(OH)₃]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）

m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol^-¹＝2.7 g ……………………………………………（1分）

（2）據題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na⁺)＝n(Cl^－) …………（1分）

Na⁺全部來自NaOH，Cl^－全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10^-3L×5mol?L^-¹＝0.65mol

c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）

答：原合金中Al、Mg的質量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質的量濃度是6.5 mol/L。

（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質量2分，算出鎂的質量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質量各3分，鹽酸的濃度3分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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