題目列表(包括答案和解析)
A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最 小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周 期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的| 3 | 4 |
A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的周期序數與族序數相同且A元素原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。
請回答下列問題：
（1） C和E兩種元素相比較，非金屬性強的元素在周期表中的位置為 ，以下三
種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是（填寫編號） ；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2） B、D元素所形成化合物的電子式為____________________，B、C、D 元素原子所對應離子半徑由大到小的順序為________________________________;
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有 、 ；
（4）寫出由A、C、D、E四種元素共同形成的兩種化合物在水溶液中相互反應的離子方程式為 。
（5）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產物為B2。則負極上的電極反應式為 。
（6）已知1mol D與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應的熱化學反應方程式 。
A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 (填元素名稱)，可以驗證該結論的是 (填寫編號)
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式： ； 。
（3）某工業生產的核心反應是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 
2EC3(g)
△H＜0，回答下列問題：
①此反應的平衡常數表達式為K= ，隨著溫度的升高，上述平衡常數
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K= 。EC2的轉化為EC3轉化率= 。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ；
（5）①在火箭推進器中裝有液態B2A4和液態A2C2，已知0.4mol.液態B2A4和足量液態A2C2反應，生成氣態B2和氣態A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式： 。
②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極 ，負極
A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的周期序數與族序數相同且A元素原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。
請回答下列問題：
（1） C和E兩種元素相比較，非金屬性強的元素在周期表中的位置為 ，以下三
種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是（填寫編號） ；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2） B、D元素所形成化合物的電子式為____________________，B、C、D 元素原子所對應離子半徑由大到小的順序為________________________________;
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有 、 ；
（4）寫出由A、C、D、E四種元素共同形成的兩種化合物在水溶液中相互反應的離子方程式為 。
（5）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產物為B2。則負極上的電極反應式為 。
（6）已知1mol D與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應的熱化學反應方程式 。
A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 (填元素名稱)，可以驗證該結論的是 (填寫編號)
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式： ； 。
（3）某工業生產的核心反應是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 
2EC3(g) △H＜0，回答下列問題：
①此反應的平衡常數表達式為K= ，隨著溫度的升高，上述平衡常數
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K= 。EC2的轉化為EC3轉化率= 。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ；
（5）①在火箭推進器中裝有液態B2A4和液態A2C2，已知0.4mol.液態B2A4和足量液態A2C2反應，生成氣態B2和氣態A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式： 。
②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極 ，負極
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、（本題包括4小題，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）鋁熱 焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本題包括2小題，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因為＜ 所以硝酸過量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。
（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發生的反應有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根據圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發生的反應為：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發生的反應為：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）據題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的質量分別是
（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質量2分，算出鎂的質量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質量各3分，鹽酸的濃度3分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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