題目列表(包括答案和解析)
下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B．已知0.1 mol?L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol?L－1 Na2A溶液中：
c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C．將0.1 mol?L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小
D．向0.1 mol?L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是 （ ）
A．1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．1.0 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（Cl-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na+）＝c（NO3-）
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-） = c（HCO3-） + c（H+） + 2c（H2CO3）
B．1.0 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+） = c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
能正確表示下列反應的離子方程式是
A．將0.1 mol?L一Hcl溶液50mL緩緩滴入lmol?L一50mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌：3H+＋PO43一=H3PO4
B．向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2＋+ZClO一＋S02＝CaSO3
＋2HClO
C．向小蘇打溶液中加入醋酸HCO3一＋CH3C00H＝C02t＋H2O＋CH2COO－
D．稀硝酸中加入過量銅片3Cu＋8H－＋2No3一＝3Cu2＋＋2Not＋4H2O
醋酸是我們最熟悉的物質之一,請回答有關問題:
（1）醋酸是電解質，溶于水可以電離成離子,其電離方程式為 ；
（2）向0.5 mol?L－1的某醋酸溶液中，分別加入下列物質，則發生的改變是：
ａ．一定量的蒸餾水，溶液的PH （填減小、不變或增大，下同）；
b．少量NaOH固體，溶液中c（CH3COO-） ；
c．少量CH3COONa固體，溶液中c（H+） ；
d．少量鎂粉，溶液中c（CH3COO-） 。
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、（本題包括4小題，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）鋁熱 焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本題包括2小題，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因為＜ 所以硝酸過量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。
（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發生的反應有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根據圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發生的反應為：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發生的反應為：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）據題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的質量分別是
（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質量2分，算出鎂的質量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質量各3分，鹽酸的濃度3分）
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