題目列表(包括答案和解析)
（1）將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速攪拌，一會兒可發(fā)現(xiàn)水結冰并將玻片粘在燒杯上。
①實驗中玻璃棒的作用是 。
②寫出有關反應的化學方程式 。
③通過 現(xiàn)象，說明該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應；這是由于反應物的總能量 （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。
（2）下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：ww w.ks5 u.co m
①該金屬與稀硫酸進行的反應屬于
A. 放熱反應 B. 復分解反應 C. 氧化還原反應 D. 離子反應 E. 置換反應
②實驗1、2可得出的結論是 ；實驗3、4可得出的結論是 。
③如果將實驗用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時間后，再取出進行上述實驗4，則反應需要的時間應 （填“＞”或“＜”）50s，你認為比較合理的解釋是： 。
④若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵 (選填“強”或“弱”)，鐵在該原電池中作 極。
下列ww w.ks5 u.co m文字
表述與反應方程式對應且正確的是
A．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．1 L0.5 mol/L稀硫酸與1 L1 mol/L氫氧化鈉溶液反應放出57.3 kJ的熱：
H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝-114.6 kJ/mol
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式： H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol
下列關于課本相關實驗的敘述正確的是ww w.ks5 u.co m
A．用酸性KMnO4溶液可檢驗甲烷混有的少量乙烯
B．用溴水可以鑒別苯、四氯化碳、酒精、氫氧化鈉溶液四種無色溶液
C．將未經(jīng)打磨的鎂條放到水中沒有現(xiàn)象，說明鎂與水常溫不能反應
D．在KI溶液中滴加少量FeCl3溶液后，再加入KSCN溶液出現(xiàn)紅色，說明FeCl3沒有與KI反應
下列說法正確的是:ww w.ks5 u.co m
A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的
B．凡是放熱反應都是自發(fā)的
C．自發(fā)反應都是熵增大的反應
D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應
一定溫度下容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)。當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強
③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度:ww w.ks5 u.co m
A．①和④ B．②和④ C．②③④ D．只有④
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標準中相應的規(guī)定評分。
2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、（本題包括4小題，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）鋁熱 焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本題包括2小題，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因為＜ 所以硝酸過量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應為：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應為：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是
（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）
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