題目列表(包括答案和解析)
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在pH＝0的溶液中，下列各組離子能大量共存的是 | |
| [ ] | |
A． |
Na+、K+、I－、 |
B． |
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C． |
K+、Fe2+、I－、Cl－ |
D． |
K+、Na+、 |
在pH＝0的溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是…………（ ）
A. Ag＋、Na＋、C1-、HCO3- B. Fe2＋、K＋、NO3-、C1-
C. SO32-、SO42-、Na＋、Mg2＋ D. K＋、Na＋、S2-、SO32-
A. Ag＋、Na＋、C1-、HCO3- B. Fe2＋、K＋、NO3-、C1-
C. SO32-、SO42-、Na＋、Mg2＋ D. K＋、Na＋、S2-、SO32-
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下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是 | |
| [ ] | |
A． |
在c(HCO |
B． |
在由水電離出的c(H)+＝1×10－12 mol/L的溶液中 |
C． |
PH＝1的溶液中Mg2+，F(xiàn)e2+，NO |
D． |
在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中 |
下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
| A．含有Fe3+的溶液： | Na＋、SCN－、Cl－、I－ |
| B．含有大量NO3－的溶液： | H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
| C．常溫下，pH=12的溶液： | K＋、Cl－、SO32－、AlO2－ |
| D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液： | Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－ |
說明：
1. 本答案供閱卷評(píng)分使用，試題的參考解答是用來說明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。
2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。
3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計(jì)算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、（本題包括4小題，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）鋁熱 焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點(diǎn)時(shí)，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會(huì)溶解，不影響測定結(jié)果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本題包括2小題，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因?yàn)椋?nbsp; 所以硝酸過量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
（此題的評(píng)分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應(yīng)為：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時(shí)，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是
（此題的評(píng)分原則是：化學(xué)方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式，計(jì)算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）
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、K+、Na+
、
)＝0.1 mol/L的溶液中
，Al3+，Cl－，NO
、HCO
，Na+，K+