題目列表(包括答案和解析)
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下列過程或現象，不能用鹽類水解原理解釋的是 | |
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A． |
純堿溶液去油污 |
B． |
熱水配制氯化鐵溶液出現渾濁現象 |
C． |
明礬凈水 |
D． |
鐵在潮濕的環境中生銹 |
（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應用。
某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。
【樣品制備】實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3·5H2O。寫出反應的化學方程式 ；
反應液經脫色、過濾、濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥即得產品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是 ；
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質呢？
猜想①： ；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【性質探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。
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實驗操作 |
實驗現象或 預期實驗現象 |
現象解釋（用 離子方程式表示） |
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猜想② |
，將試紙與標準比色卡對照
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溶液pH=8 |
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向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 |
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2S2O32- +2H+ ══ S↓+ SO2 ↑+ H2O |
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猜想③ |
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 |
氯水顏色變淺 |
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【實驗結論】
Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由： 。
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3具有還原性。你的實驗方案是： 。
（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應用。
某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。
【樣品制備】實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3·5H2O。寫出反應的化學方程式 ；
反應液經脫色、過濾、濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥即得產品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是 ；
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質呢？
猜想①： ；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【性質探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。
| | 實驗操作 | 實驗現象或 預期實驗現象 | 現象解釋（用 離子方程式表示） |
| 猜想② | ，將試紙與標準比色卡對照 [來源:學*科*網Z*X*X*K] | 溶液pH=8 | |
| 向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 | | 2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O | |
| 猜想③ | 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | |
| | 實驗操作 | 實驗現象或 預期實驗現象 | 現象解釋（用 離子方程式表示） |
| 猜想② | ，將試紙與標準比色卡對照 | 溶液pH=8 | |
| 向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 | | 2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O | |
| 猜想③ | 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | |
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、（本題包括4小題，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）鋁熱 焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本題包括2小題，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因為＜ 所以硝酸過量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。
（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發生的反應有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根據圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發生的反應為：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發生的反應為：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）據題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的質量分別是
（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質量2分，算出鎂的質量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質量各3分，鹽酸的濃度3分）
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