題目列表(包括答案和解析)
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化學與工農業生產和日常生活有密切聯系，下列敘述正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品 |
B． |
金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體 |
C． |
草木灰是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效 |
D． |
鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是因為海水中含氧量高 |
膠體在自然界尤其是生物界普遍存在，它與人類的生活及環境有著密切的聯系．膠體的應用很廣，并且隨著技術的進步，其應用領域還在不斷擴大．工農業生產和日常生活中的許多重要材料和現象，都在某種程度上與膠體有著千絲萬縷的聯系．例如，許多膠體粒子帶有電荷，在電場作用下可以定向移動，利用此性質可以進行靜電除塵．膠體不能透過半透膜，醫學上利用此性質可以進行血液透析．特制的膠體只需涂在傷口表面，一秒鐘內即可形成一層薄膜，有效止血，使傷口愈合，防菌抗感染且不會產生疤痕．膠體化學在尖端科技中也有很重要的應用．例如航天飛機的各個部件就是用膠體固定的，比起鉚釘、螺釘來不知輕多少，而且每克就可省去3萬多美元的開銷．膠體化學與高分子化學、生物學互相滲透，揭開了膠體化學發展的新篇章．
既然膠體有著如此重要的應用，你知道如何制備常見的膠體嗎？別急，跟著我的提示，完成氫氧化鐵膠體的制備．在試管中加入2～3 mL蒸餾水，用試管夾夾持試管在酒精燈的火焰上小心加熱．待試管中的蒸餾水沸騰后，把________逐滴加在________中，繼續煮沸(滴加過程試管不能離開酒精燈的火焰，且要稍加振蕩)，待溶液呈________色時停止加熱，Fe(OH)3膠體就制成了．讓一束紅光(光束很細，聚光性很強)照射試管中的Fe(OH)3膠體，你會觀察到一條亮紅色的“通路”．相信你一定知道其中的奧妙！
下面請你用膠體知識，解釋一些生活中的問題．
(1)現實生活中，一些自然景觀會給人們留下美好的印象．下列事實與膠體性質無關的是________．
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產生的美麗景象(美麗的光線)
B．江河入海口形成三角洲
C．鹽堿地土壤的保肥能力差
D．向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會出現紅褐色沉淀
(2)下列用途與膠體知識有關的是________
①用鹽鹵點豆腐
②用明礬凈水
③同時使用不同牌號的墨水易發生堵塞
④水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
(3)李興在實驗操作中，不慎將手指劃破，這時他取用FeCl3溶液止血，其原理是________．
(4)現有兩瓶標簽模糊的液體，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別．
①_______________________；
②_______________________；
③_______________________．
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、（本題包括4小題，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）鋁熱 焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本題包括2小題，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因為＜ 所以硝酸過量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。
（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發生的反應有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根據圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發生的反應為：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發生的反應為：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）據題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的質量分別是
（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質量2分，算出鎂的質量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質量各3分，鹽酸的濃度3分）
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