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A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥ 【查看更多】

A⁺、B⁺、C^-、D、E五種微粒（分子或離子），每個微粒均含有10個電子．已知：①A⁺+C^-

加熱

D+E↑ ②B⁺+C^-→2D
請回答以下問題：
（1）C^-離子含有的化學鍵為

共價鍵

．
（2）具有相同空間構型的微粒是

NH₃

和

H₃O⁺

．
（3）分別寫出A⁺和D反應，B⁺和E反應的離子方程式．
A⁺+D：

NH₄⁺+H₂O≒NH₃?H₂O+H⁺

B⁺+E：

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．

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A、B、C、D、E是原子序數逐漸增大的5種短周期元素，A與B組成的化合物BA₄是具有溫室效應的氣體之一，B與D、C與D組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物．下列說法不正確的是（　�。�

A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族

B．工業合成CA₃的反應是放熱反應，增大壓強能加快反應速率，又能提高原料轉化率

C．氣態氫化物的沸點：C＞D

D．C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿

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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數之和為10，C原子電子數比E原子電子數少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為

（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有

離子鍵、共價鍵

，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）A₂和B₂在工業上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉化率的是

AD

．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA₃液化
②現有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應達到平衡時，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應達到平衡時，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

．
③現有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當反應都達到平衡時，BA₃的體積分數甲

＜

乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是

乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的C（H⁺）=

10^a-14mol/L

，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業廢水，將得到一種能夠參與大氣生態環境循環的氣體以及C0₂等物質，請寫出該反應的離子方程式

5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O

．

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A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性前者強于后者，C和D的氣態氫化物的水溶液呈酸性，且酸性前者強于后者，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數由大到小的順序是（　�。�

A．BADCE

B．ECDAB

C．BAEDC

D．CDEBA

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A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．B元素基態原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F是地殼中含量最多的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）D元素的名稱為

氟

，E的電子排布式為

ls²2s²2p⁶3s¹

；
（2）C、D、F的簡單離子中，半徑最小的是

Al³⁺

（填離子符號）；
（3）BA₄的空間構型為

正四面體

，B、C兩元素形成的非極性分子的結構式為

O=C=O

；
（4）由這六種元素形成的單質和化合物中，可以相互反應生成H₂的化學方程式為

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

，可以相互反應生成O₂的化學方程式為

2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂

；
（5）下列關于甲和乙的說法中，錯誤的是

①③⑤

（填序號）
①乙分子中含有非極性鍵，一定是非極性分子
②甲的沸點較高與分子間形成氫鍵有關
③甲中中心原子采取sp²雜化
④乙在一定條件下可以分解生成甲
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零．

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第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（共48分，每小題2 分，共24小題，每小題只有一個正確答案）

1 A 2 B 3 C 4 D 5 D 6 C 7 B 8 D 9 D 10 B 11 B 12 A

13 D 14 D 15 C 16 D 17 D 18 B 19 B 20 A 21 B 22 B 23 A 24 C

第II卷（非選擇題，共52 分）

二、填空題（共23個空,每空2分,共46分）

25. CO₂ NH₃ CO₂

26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤

27．氧化劑酸性還原劑，酸性

28．不褪色 SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄

29. H⁺ + HCO₃^― = H₂O+ CO₂↑

CO₂ + 2OH^― = H₂O + CO₃^2―

CO₂ + CO₃^2― + H₂O = 2HCO₃^―

30．(1) A：BaCl₂B：FeSO₄C：AlCl₃D：NaOH；

(2) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄， 4 Fe(OH)₂ + O₂+ 2H₂O = 4Fe(OH)₃

(3)Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓， Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

三、計算題（寫出必要的計算過程。6分）

31.解：設原NaNO₃溶液的質量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=175g ……3分

所以，m(NaNO₃) = 175g×22% = 38.5g

c(NaNO₃) = n(NaNO₃)/V(aq)

= 3.02mol/L …………………………………………… ……... 3分

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