題目列表(包括答案和解析)
（8分）某澄清溶液，可能含有NH4+
、Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的一種或幾種，現做如下實驗：
①取少量該溶液加入BaC
l2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成。
②用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。
③另取少量該溶液加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化。
（1）第①步可以檢驗出的離子是
（2）第②③步說明一定含有的離子是
（3）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是 ，為了檢驗該離子是否存在，請你寫出進一步檢驗的操作步驟和實驗現象：
、Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的一種或幾種，現做如下實驗：
l2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成。操作步驟和實驗現象： （1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質的存在情況：（用符號表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________；
②若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________；
③若CuCl2有剩余，則容器中還可能有____________。
（2）有一瓶無色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制的氯水，經振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有 ，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是____________ 。
一、選擇題：
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
C
D
D
D
B
C
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
D
B
D
C
A
C
B
題號
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
D
C
二、填空題：
26．（6分）吸水性； 脫水性和強氧化性； 強氧化性； 強氧化性和酸性。
27．（6分）⑴Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（2分）
⑵Cl2+H2O＝HClO+HCl（2分） 次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色。（2分）
28.（10分）
⑴A：Na F：FeCl2（各1分） ⑵自來水消毒或制造鹽酸（1分，合理答案均可給分）
⑶KSCN溶液或NaOH溶液（1分） ⑷2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑（2分）
⑸FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）
29．(9分) ⑴ Br2 Fe3＋(FeCl3、FeBr3) （各1分）
⑵
選用試劑
實驗現象
第一種方法
C（1分）
有機層無色（1分）
第二種方法
D（1分）
溶液變紅（1分）
第三種方法
B（1分）
立即產生紅褐色沉淀（1分）
⑶ Fe2＋ （1分）
三、實驗題：
30．（11分）⑴排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化（2分）
⑵除去氣流中的水蒸氣（1分）
⑶瓶內出現紅棕色（1分）
⑷打開K1、K2，再持續通入一段時間的氧氣和氮氣（2分）
⑸液態或固態四氧化二氮（1分） 在通風櫥中從冰鹽水中取出燒瓶，觀察到燒瓶中液體（或固體）迅速消失，瓶中充滿紅棕色氣體，證明燒瓶中物質是液態（或固態）N2O4（2分）
⑹C中圓底燒瓶在實驗前后（增加）的質量（2分）
四、計算題：
31、（8分）解：因為：Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓ ， Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓，
Al(OH)3+
根據物質的量比得：
b-a= n(Al3+)
解得：n(Fe3+)=（
∴c(Fe3+)=（4a/3-b）mol/
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