題目列表(包括答案和解析)
鐵是一種典型的過(guò)渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：
（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______mL。
（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過(guò)濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50mL。計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。
（3）鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時(shí)，往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽(yáng)離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定X的化學(xué)式。
鐵是一種典型的過(guò)渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：
（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______mL。
（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過(guò)濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50mL。計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。
（3）鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時(shí)，往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽(yáng)離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定X的化學(xué)式。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
B
D
C
B
C
B
D
題號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
B
A
A
C
D
B
A
19．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 
4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；
2分
（2）④→③→①→②； 1分
（3）品紅褪色； 混合氣中有SO2。 溴水顏色變淺；
將SO2吸收完全。 混合氣中已無(wú)SO2。 每空1分
（4）無(wú)水CuSO4 ， 飽和石灰水， 每空1分
20．（1）過(guò)濾
（2）Al2O3； K2SO4和（NH4）2SO4 每空1分
（3）②Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl 每空2分
21.
A. CH3 CH3
| |
CH3－C－CH2－C－CH3
| |
CH3 CH3
B1. CH3 CH3
| |
CH3－C－C－CH2－CH3
| |
CH3 CH3
B2. CH2CH3
|
CH3CH2－C－CH2CH3
|
CH2CH3
B3. CH3 CH3 CH3
| | |
CH3－CH－C －CH－CH3
| 每空2分
CH3
22．②③④⑤⑥ ④⑥ 每空2分
23.（1）BnAm 1分 （2）An- 1分 An-+H2O=HA（n-1）-+OH- 2分
24.（1）H2 ， O2 ， O2 + H2O + 4e- = 4OH- H2 ? 2e- + 2OH- = 2H2O； 每空1分
（2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ， CH4 + 10OH- + 8e- = CO32- + 7H2O 每空1分
CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 2分
25.Ⅰ（1） CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O。
（2） 0.1 （3） 大于 ， 小于，小于
（4） c (CH3COO- ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? ) 每空1分
Ⅱ（1）CO32-+H2OHCO3-+OH－
向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過(guò)量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn)。
（2）用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol?L－1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)
的觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。
（3）B、D 每空1分
26．（1）12.4g 3分 （2）49.18％ 2分
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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