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Ⅱ.現有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液.(1)你認為該溶液呈堿性的原因是: . 為證明你的上述觀點.請設計一個簡單的實驗.簡述實驗過程: . (2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的.發生水解的CO32-離子不超過其總量的10%.請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確. (3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式.你認為其中正確的是 . A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) 【查看更多】

現有常溫下的0.1mol·L^－1純堿溶液。

（1）你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）： ①

為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程： ②

（2）同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO2－3 離子不超過其總量的10％。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。 ③

（3）同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是

④

A．c(Na⁺)=2c(CO2－3 ) B．c(CO2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)

C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L^－1 D．c(OH^－)=c(H⁺)＋c(HCO－3)＋2c(H₂CO₃)

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現有常溫下的0.1mol?L^-1純堿溶液．
（1）你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：

取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO₃^2-水解

．
（2）同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：

用pH試紙測0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO₃^2-不超過其總量的10%

．
（3）同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是

BD

．
A．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol?L^-1
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

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（1）下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

，溶液呈

堿

性；
K₂SO₄

不發生水解

，溶液呈

中性

性；
NH₄Cl

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

，溶液呈

酸

性．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH由大到小的順序為：

⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④

（填數字代號）
（3）現有常溫下的0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：
①你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；
②為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程

向Na₂CO₃溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na₂CO₃水解

．

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常溫下，0.1mol·L^－¹某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)=1×10^－⁸。下列敘述正確的是( )

A．由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－) >c(H^＋)

B．該溶液中由水電離出的c(H^＋)=1×10^－¹¹mol·L^－¹

C．濃度均為0.1mol·L^－¹的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則 c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1mol·L^－¹HA溶液與0.05mol·L^－¹溶液等體積混合后所得溶液中c(H^＋)＋c(HA)= c(A^－)＋c(OH^－)

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常溫下有0.1mol·L^－¹的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（）

A．c(Na⁺)=c(HA^－)+c(A²^－)+c(H₂A)

B．c(HA^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H₂A)

D．c(H⁺)+2c(H₂A)= c(OH^－) +c(A²^－)

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

D

B

D

C

B

C

B

D

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

B

A

C

D

B

A

19．（1）CH₃CH₂OH+4H₂SO₄ 4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C； 2分

（2）④→③→①→②； 1分

（3）品紅褪色；混合氣中有SO₂。溴水顏色變淺；

將SO₂吸收完全。混合氣中已無SO₂。每空1分

（4）無水CuSO₄，飽和石灰水，每空1分

20．（1）過濾

（2）Al₂O₃； K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄每空1分

（3）②Al³⁺＋3NH₃?H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

③NaAlO₂＋HCl＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaCl 每空2分

21.

A. CH₃ CH₃

| |

CH₃－C－CH₂－C－CH₃

| |

CH₃ CH₃

B₁. CH₃ CH₃

| |

CH₃－C－C－CH₂－CH₃

| |

CH₃CH₃

B₂. 　　 CH₂CH₃

|

CH₃CH₂－C－CH₂CH₃

|

CH₂CH₃

B_3. CH₃CH₃CH₃

| | |

CH₃－CH－C －CH－CH₃

| 每空2分

CH₃

22．②③④⑤⑥ ④⑥ 每空2分

23.（1）BnAm 1分（2）A^n- 1分 A^n-+H₂O=HA^（^n-1^）^-+OH^- 2分

24.（1）H₂，O₂，O₂ + H₂O + 4e^- = 4OH^-H₂ ? 2e^- + 2OH^- = 2H₂O；每空1分

（2）O₂ + 2H₂O + 4e- = 4OH^-，CH₄ + 10OH^- + 8e- = CO₃^2- + 7H₂O 每空1分

CH₄ + 2KOH+ 2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。 2分

25.Ⅰ（1） CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O。

（2） 0.1 （3）大于，小于，小于

（4） c (CH₃COO^- ) >c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH ^?) 每空1分

Ⅱ（1）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^－

向純堿溶液中滴加數滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點。

（2）用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol?L^－¹純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學

的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確。

（3）B、D 每空1分

26．（1）12.4g 3分（2）49.18％ 2分

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