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（2009?天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是

由化學能轉變為電能

由化學能轉變為電能

，在導線中電子流動方向為

由a到b

由a到b

（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因

增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數，加快電極反應速率

增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數，加快電極反應速率

．
（4）該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續
不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂

△   .

 2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應Ⅰ中的還原劑是

Li

Li

，反應Ⅱ中的氧化劑是

H₂O

H₂O

．
②已知LiH固體密度約為0.8g/cm³．用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為

8.82×10^-4

8.82×10^-4

．
③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為

32

32

mol．

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氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是

 

，在導線中電子流動方向為

 

（用a、b表示）．
（2）負極反應式為

 

．
（3）該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂

△   .

2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應Ⅰ中的還原劑是

 

，反應Ⅱ中的氧化劑是

 

．
②已知LiH固體密度為 0.82g/cm³．用鋰吸收 224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為

 

．
③由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為

 

．

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氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是

化學能轉變為電能

化學能轉變為電能

，在導線中電子流動方向為

由a到b

由a到b

（用a、b表示）．
（2）負極反應式為

2H₂+4OH^--4e-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

2H₂+4OH^--4e-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為

增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數?加快反應速率

增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數?加快反應速率

．
（4）該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂

△   .

2LIH；
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應Ⅰ中的還原劑是

Li

Li

，反應Ⅱ中的氧化劑是

水

水

．
②用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH與H₂O作用后放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為

32

32

mol．
（5）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，肼作

負

負

極，其電極反應式為（生成無污染物質）

N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O

N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O

．

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（2010?山東）硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HIH₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是

c

c

．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂Od．循環過程中產生1mol O₂的同時產生1mol H₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內的平均反應速率v（HI）=

0.1mol/（L．min）

0.1mol/（L．min）

．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數K=

64

64

．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則

b

b

是原來的2倍．
a．平衡常數    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H₂的體積分數
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡

向右

向右

移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的

b

b

，產生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為

80%

80%

．

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化學能的利用是化學研究的重要方面，化學能的利用包括化學能與熱能、光能、電能的轉化．
（1）化學能與光能的說法不正確的是

D

D

（填編號）
A．化石能源是遠古太陽能轉化為化學能而儲存下來的
B．光能轉化為化學能最重要的是植物的光合作用
C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉化為化學能的過程
D．燈泡通電發光就是燈泡把化學能轉化為光能的過程
（2）化學能與熱能
已知：①1molH₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1molCl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．
請寫出氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol

．
（3）化學能與電能
①以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為

80%

80%

．
②如圖是某筆記本電腦用一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．
請回答下列問題：
a．通入O₂的電極的電極反應式是

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
b．在此過程中，若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入

4.6

4.6

克乙醇．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

D

B

D

C

B

C

B

D

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

B

A

A

C

D

B

A

19．（1）CH₃CH₂OH+4H₂SO₄ 4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C；                       2分

（2）④→③→①→②；                                                 1分

（3）品紅褪色；             混合氣中有SO₂。           溴水顏色變淺；

將SO₂吸收完全。           混合氣中已無SO₂。                        每空1分

（4）無水CuSO₄  ，  飽和石灰水，                                      每空1分

20．（1）過濾

（2）Al₂O₃；    K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄                                                                        每空1分

（3）②Al³⁺＋3NH₃?H₂O＝Al(OH) ₃↓＋3NH₄⁺

③NaAlO₂＋HCl＋H₂O＝Al(OH) ₃↓＋NaCl                              每空2分

21.

A.     CH₃      CH₃

|        |

CH₃－C－CH₂－C－CH₃

|        |

       CH₃     CH₃

B₁.     CH₃ CH₃

|   |

CH₃－C－C－CH₂－CH₃

|   |

       CH₃ CH₃

B₂. 　　   CH₂CH₃     

|       

CH₃CH₂－C－CH₂CH₃

|                                 

          CH₂CH₃

B_3.        CH₃  CH_{3 ­} CH₃

|    |    |

CH₃－CH－C －CH－CH₃                                                                   

|                                                     每空2分

        CH₃

22．②③④⑤⑥     ④⑥                                              每空2分

23.（1）BnAm     1分    （2）A^n-    1分     A^n-+H₂O=HA^（n-1）-+OH^-    2分

24.（1）H₂  ，    O₂    ，  O₂ + H₂O + 4e^- = 4OH^-      H₂ ? 2e^- + 2OH^- = 2H₂O；   每空1分

（2）O₂ + 2H₂O + 4e- = 4OH^-    ，     CH₄ + 10OH^- + 8e- = CO₃^2- + 7H₂O          每空1分

CH₄ + 2KOH+ 2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。                                    2分

25.Ⅰ（1）  CH₃COOH +OH^-=CH₃COO^-+H₂O。

（2）  0.1      （3）  大于 ， 小于，小于

（4）  c (CH₃COO^- ) >c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH ^? )                        每空1分

Ⅱ（1）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^－                            

  向純堿溶液中滴加數滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點。    

（2）用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol?L^－1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學

的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確。

（3）B、D                                                            每空1分      

 26．（1）12.4g           3分   （2）49.18％          2分

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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