A~L是由6種短周期元素組成的物質，各物質之間有如下轉化關系：

已知：

（a） C、E是氣體單質，E是一種理想的清潔能源，F是日常生活中的常用金屬；

（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；

（c） 化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；

（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

（e） 反應①是工業上生產D和C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）寫出F的化學式                    ，D的電子式                    。

（2）寫出有關反應的化學方程式：

反應①                                               ；

反應②                                                 。

（3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請用離子方程式表示其原因：

                                                  。

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預測說：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：______．
（2）小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預計可能發生的反應是：______寫離子方程式），可能觀察到的現象是：溶液由淺綠色變為______ 色．
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺被氧化的產物Fe³⁺的存在以獲取證據．你認為可選______（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現______色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：______．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應時，Fe²⁺還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe²⁺在反應中表現出氧化性應轉化成______（填微粒符號，下同），若Fe²⁺在反應中表現出還原性應轉化成______．
②實際上Fe²⁺的還原性較強，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：______，相關反應的離子方程式：______．