題目列表(包括答案和解析)
①25℃，難溶電解質的溶度積常數：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱電解質在水溶液中存在電離常數：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數表達式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數與濃度、壓強無關，只是溫度的函數。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
請根據以上信息回答下列問題：
（1）25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 。
（2）25℃時，HF電離常數的數值Ka
，列式并說明得出該常數的理由 。
（3）25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產生氫氣的速率關系為 （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產生氫氣的物質的量的關系為 ，兩溶液中c (F-) c (CH3COO-)。
（4）25℃時，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。
已知幾種難溶電解質的溶度積常數（25℃）見下表
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| 難溶電解質 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2SO4 | Ag2CrO4 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.5×10-17 | 1.4×10-5 | 1.12×10-12 |
| A．Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無關 |
| B．將等體積的4×10-3mo1?L-1的AgNO3和4×10-3mo1?L-1K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀產生 |
| C．向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃色AgI懸濁液 |
| D．100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 |
Fe2+(aq)+S2-(aq) ，Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各離子濃度冪的乘積，大于溶度積時則出現沉淀；反之沉淀溶解。試根據上述原理，計算：
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